1.請(qǐng)說(shuō)明下列有機(jī)化合物中的所有碳原子是否能處于同一平面上.
(1)CH3CH2CH2CH2CH2CH3;
(2);
(3)CH2═CH-CH═CH2 ;
(4)(CH33C-C≡C-CH=CHCH3

分析 在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷.

解答 解:(1)由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),2號(hào)碳為四面體結(jié)構(gòu),1,2,3號(hào)碳原子構(gòu)成一個(gè)平面,和4號(hào)碳原子不在同一平面內(nèi),故答案為:不能;
(2)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),左邊的四個(gè)碳原子不在同一平面內(nèi),故答案為:不能;
(3)乙烯為平面結(jié)構(gòu),CH2═CH-CH═CH2中所有碳原子都處在同一平面上,故答案為:能;
(4)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),(CH33C-C≡C-CH=CHCH3CH2左邊起第二個(gè)碳原子連接四個(gè)碳原子,不在同一平面內(nèi),故答案為:不能.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),難度不大,做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列電離方程式中,正確的是( 。
A.H2O+H2O?H3O++OH-B.Cu(NO32═Cu2++NO3-
C.H2CO3?2H++CO32-D.NaOH?Na++OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.常溫下,若向10mLpH為12的NaOH溶液中加入pH=2的任意一元酸HR溶液VmL,最終也將溶液的pH變?yōu)?1,則V的取值范圍是0<V≤8.2 mL.(設(shè)溶液的體積可以直接相加;計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式中正確的是( 。
A.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.二氧化氮通入水中:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
D.氯氣通入水中的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2.A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖.關(guān)于A的下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
B.A在一定條件下可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物不止1種
D.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.實(shí)驗(yàn)室用28克鐵與足量稀鹽酸混合充分反應(yīng). 求:
(1)28g鐵的物質(zhì)的量;
 (2)生成FeCl2 的物質(zhì)的量;
 (3)生成H2的體積(標(biāo)況下).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.經(jīng)過(guò)地質(zhì)勘探中國(guó)南海海底蘊(yùn)藏有大量的天然氣資源,可滿足人類生產(chǎn)生活的需要,下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.天然氣的成分是甲烷
B.天然氣燃燒時(shí)火焰明亮,有濃煙
C.天然氣性質(zhì)穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)
D.為保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源應(yīng)減少化石燃料的使用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲烷與18g水所含有的電子數(shù)均為10NA
C.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+濃度為1mol•L-1
D.同一溫度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理.常用的處理方法有兩種.方法1:還原沉淀法.該法的工藝流程為CrO42-①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-②還原Fe2+Cr3+③沉淀OH-Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯橙色.
(2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C.
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同
b.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-
c.溶液的顏色不變
(3)第②步中,還原1mol Cr2O72-離子,需要6mol的FeSO4•7H2O.
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至5.
方法2:電解法.
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
(5)用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,提供還原劑Fe2+;.
(6)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)2H++2e-═H2↑.溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe(OH)3

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