有下列結(jié)論：
①微粒半徑：S2-＞Cl＞S＞F；  ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；  ③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-；
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；   ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；          ⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se．

其中正確的是


  1. A.
    ②④⑥
  2. B.
    ①③④
  3. C.
    只有①
  4. D.
    只有⑥
A
微粒半徑：S2-＞S＞Cl＞F，①錯；得電子能力：F＞Cl＞S＞Se，②對、⑥對；元素非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，則離子的還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③錯；由得電子能力：Cl＞S＞Se知，酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，⑤錯；綜合分析，②④⑥對，故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
34
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的多種化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）
氧
氧
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫字母）
BC
BC
；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
；
（4）A、C形成的化合物比A、E形成的化合物的沸點(diǎn)高的原因是
水分子間形成了氫鍵
水分子間形成了氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；在自然界中A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．
請回答下列問題：
（1）B單質(zhì)的電子式是
 
，C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號）
 
，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號）
 
；
A．比較這兩種元素形成的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素形成的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高一化學(xué)　第1章　原子結(jié)構(gòu)與元素周期律　1.3.2預(yù)測同主族元素的性質(zhì)(魯科版必修2) 題型：013

有下列結(jié)論：①微粒半徑：S2－＞Cl＞S＞F；②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se．其中正確的是

[　　]

A．

②④⑥

B．

①③④

C．

只有①

D．

只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省仙桃市高一上學(xué)期學(xué)業(yè)水平監(jiān)測試化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          。

（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數(shù)比為1:1的物質(zhì)的電子式為                 。

（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）                   

①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)

②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性

（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為             、              ，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為                          。

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      

                                                                    。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為             。

①a mol          ②b mol      ③a/3 mol

 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

 

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