Question

有1.5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液與15mL 3mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，欲使其反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的量最多，則正確的操作是

1. A.
   把兩種溶液快速混合并不斷攪拌
2. B.
   把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌
3. C.
   把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中
4. D.
   把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中

Answer 1

D
分析：根據(jù)反應(yīng)的離子方程式H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O進行判斷．試劑加入順序不同生成氣體不同；1.5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中溶質(zhì)為3mol，15mL 3mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)為0，045mol，恰好反應(yīng)判斷，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，硫酸過量；
解答：1.5mL 2mol?L^-1的H₂SO₄溶液中溶質(zhì)為3mol，15mL 3mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)為0，045mol，恰好反應(yīng)判斷，2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，硫酸過量；
如硫酸過量，無論怎樣混合，生成的CO₂的物質(zhì)的量相同，如硫酸不足時，把Na₂CO₃溶液滴加到H₂SO₄溶液中，發(fā)生：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃全部生成CO₂；
把H₂SO₄溶液滴加到Na₂CO₃溶液中，發(fā)生：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-； H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，溶液中存在HCO₃^-，生成的CO₂較少；
故選D．
點評：本題考查碳酸鈉與硫酸的反應(yīng)，題目難度中等，本題注意滴加的順序不同，發(fā)生的反應(yīng)不同．