【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體,有刺激性、窒息性惡臭。生產(chǎn)中使用它作橡膠的低溫硫化劑和黏結(jié)劑。向熔融的硫中通入限量氯氣即可生成S2Cl2,進(jìn)一步氯化可得SCl2。S2Cl2、SCl2的某些性質(zhì)如下表所示:
水溶性 | 密度(g/cm3) | 熔點 | 沸點 | |
S2Cl2 | 空氣中發(fā)煙霧,遇水即水解 | 1.687 | -76 ℃ | 138 ℃ |
SCl2 | 溶于水且劇烈反應(yīng) | 1.621 | -122 ℃ | 59 ℃ |
實驗室可用如圖所示裝置制備少量S2Cl2。請回答下列問題:
(1)已知S2Cl2分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則S2Cl2的電子式為__________。
(2)從上圖所示裝置中選用某一裝置制取Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
(3)欲得到較純凈的S2Cl2,上述儀器裝置的連接順序為:
e→______→_____→______→______→______→______→a→b→______→_______(按氣流方向填小寫字母代號)。
(4)儀器D的名稱是__________,D中堿石灰的作用是__________。
(5)為了獲得更純凈的S2Cl2,需要對產(chǎn)品進(jìn)行的操作是_______。
(6)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________;該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為______。
【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O j k h i c d f g 干燥管(或球形干燥管) 吸收剩余的Cl2,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置A中使S2Cl2水解 分餾(或蒸餾) S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl 1∶3
【解析】
(1)S原子達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),應(yīng)該形成2個共價鍵,Cl原子達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯原子與硫原子之間形成1對共用電子對,硫原子與硫原子之間形成1對共用電子對,S2Cl2電子式為,
故答案為:;
(2)實驗室采用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱的方式制取Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ,
(3)實驗中的流程為:C裝置制取氯氣→F裝置除去氯化氫→E裝置干燥氯氣→B裝置制取S2Cl2→D裝置吸收尾氣,所以連接順序為:e→j→k→h→i→c→d→a→b→f→g;
故答案為:j ;k;h;i;c;d;f;g;
(4)儀器D是干燥管,D中堿石灰要吸收多余氯氣,同時防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置,使S2Cl2水解。
故答案為:干燥管(或球形干燥管);吸收剩余的Cl2,并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置A中使S2Cl2水解;
(5)題目給出了物質(zhì)的沸點,所以得到產(chǎn)品后,比較好的提純方法是蒸餾。
故答案為:分餾(或蒸餾);
(6)若將S2Cl2放入水中同時產(chǎn)生沉淀和氣體,沉淀只能是單質(zhì)硫,所以硫的化合價降低,則化合價升高的只能還是硫,因此氣體為二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl;反應(yīng)中被氧化的硫有1個(生成1個SO2),被還原的硫有3個(生成3個S),所以被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比為1∶3。
故答案為:S2Cl2+2H2O===SO2↑+3S↓+4HCl;1∶3。
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【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖),使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )
A. 鋰為負(fù)極,鋼為正極B. 工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
C. 工作時OH-向鋼電極移動D. 放電時電子的流向:鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最新發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素已正式寫入元素周期表。根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識,下列說法正確的是( )
A. Nh(OH)3具有兩性
B. Mc位于元素周期表中第七周期第ⅤA族,其原子半徑小于Ts
C. Og是一種人工合成的稀有氣體元素,在元素周期表中位于第七周期0族
D. 若制得Ts的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,其酸性強(qiáng)于HClO4
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【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處:
(1)把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出 _____________;
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質(zhì)量增加 _____________;
(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時,紙變黑 _____________;
(4)把木炭放入熱的濃硫酸中時,有氣體放出 _____________;
(5)在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下圖所示:
其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制240 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液,需量取濃硫酸__________mL;配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒外,還需____________。
(2)“酸浸”時,為了提高浸取率可采取的措施有__________________。
(3)H2O2的作用是將“濾液Ⅰ”中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(4)常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:
陽離子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 2.7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4(>8溶解) | 9(>9溶解) |
加入NaOH溶液使溶液呈堿性,Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-。過濾后“濾液Ⅱ”中的陽離子主要有Na+、Ca2+、Mg2+,但溶液的pH不能超過8,其理由是__________________。
(5)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR===MRn+nNa+,利用鈉離子交換樹脂除去“濾液Ⅱ”中的金屬陽離子是________(填離子符號)。
(6)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
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【題目】為紀(jì)念 Dmitri Mendeleev 發(fā)明的元素周期表誕生 150 周年,聯(lián)合國將 2019 年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。 a、 b、 c、 d、四種短周期元素分別位于三個周期,其原子的最外層電子數(shù)和原子半徑之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. a為氫元素
B. 原子半徑 c<d
C. b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D. a與 c組成的一種化合物中既含極性鍵又含非極性鍵
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【題目】(一) 某實驗小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗.(部分夾持儀器已略去)已知:乙醇的沸點為 78℃,易溶于水;乙醛的沸點為 20.8℃,易溶于水。
(1) 乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。
(2)裝置甲中熱水的主要作用是_________。
(3)裝置乙中冷水的主要作用是_________,其溫度要求是_________,為達(dá)到該溫度,可進(jìn)行的操作是_________。
(4)實驗開始前,加熱銅網(wǎng),觀察到的現(xiàn)象是_________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________;鼓入空氣和乙醇蒸氣后,銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________,此反應(yīng)中,銅的作用是_________。
(5) 在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)_________(填“吸熱”或“放熱”);集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。
(6)實驗結(jié)束后,取出裝置乙中的試管,打開橡膠塞,能聞到_________。
(二) 化學(xué)興趣小組的同學(xué)們設(shè)計了如下裝置驗證乙醇催化氧化的產(chǎn)物(加熱儀器、夾持裝置已略
去)。
已知: 乙醇的沸點為 78℃, 易溶于水; 乙醛的沸點為 20.8℃, 易溶于水。
(1)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。
(2)實驗時上述裝置中需要加熱的是__________(填字母,下同),其中應(yīng)該先加熱的是_______, 為使裝置A中的乙醇成為蒸氣, 最簡單的加熱方法是_________。
(3)實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。
(4)實驗開始后,裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________;裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________, 由此得出的結(jié)論是_____________。
(5)裝置 E 的作用是________, 能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。
(6)裝置 D中的藥品是__________, 其作用是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO,實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前,向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置B、E中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置D中紅色粉末變黑色,則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)
C. 實驗結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗的活塞,再熄滅酒精燈
D. 裝置F收集的氣體中可能含有NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H++CO===CO2↑+H2O
B. 碳酸氫鈉與燒堿溶液反應(yīng):H++CO+OH-===CO+H2O
C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO===BaSO4↓
D. 醋酸跟KOH溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
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