紅熱木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是 C+2H2SO4 
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O,該反應中濃硫酸的作用是
 
.按如圖裝置進行實驗,可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2
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已知圖中4個洗氣瓶均裝有檢測液.現(xiàn)給出4種溶液①品紅溶液②酸性高錳酸鉀溶液③品紅溶液④澄清石灰水.
試回答下列問題.
第一個洗氣瓶中品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫具有
 
性. 第一個洗氣瓶的作用是
 
.第二個洗氣瓶中高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫具有
 
性.
分析:根據(jù)反應方程式C+2H2SO4 
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫酸的化合價變化判斷濃硫酸的作用;品紅褪色,證明了二氧化硫具有漂白性,據(jù)此可知產(chǎn)物中有二氧化硫生成;二氧化硫使高錳酸鉀溶液溶液褪色,證明二氧化硫具有還原性,據(jù)此進行解答.
解答:解:碳與濃硫酸的反應中,濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性,在反應中做氧化劑;第一個洗氣瓶中品紅溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫具有漂白性,據(jù)此可以判斷碳與濃硫酸的反應中有二氧化硫生成;第二個洗氣瓶中高錳酸鉀溶液褪色,二氧化硫被高錳酸鉀溶液氧化,證明了二氧化硫具有還原性,
故答案為:氧化劑;漂白;檢驗反應產(chǎn)物中有二氧化硫生成;還原.
點評:本題考查了濃硫酸的性質(zhì),題目難度中等,注意掌握濃硫酸具有的化學性質(zhì),能夠正確書寫濃硫酸與碳、銅等反應的化學方程式,明確檢驗二氧化硫、二氧化碳混合氣體的方法及先后順序.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某課外活動小組的同學,在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣.為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確,丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,反應裝置略去).

注:C中為氧化銅粉末,試回答下列問題:
(1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為:
Zn+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O
Zn+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
ZnSO4+SO2↑+2H2O

(2)乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:
當Zn與濃H2SO4 反應時濃H2SO4 濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4 反應可產(chǎn)生H2
當Zn與濃H2SO4 反應時濃H2SO4 濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4 反應可產(chǎn)生H2
                                          
(3)丙同學在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是:
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性

(4)A中加入的試劑可能是
品紅溶液
品紅溶液
,作用是
檢測二氧化硫
檢測二氧化硫
;B中加入的試劑可能是
濃硫酸
濃硫酸
,作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
;E中加入的試劑可能是
堿石灰
堿石灰
,作用是
防止空氣中的水蒸氣進入D中
防止空氣中的水蒸氣進入D中

(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:
黑色的CuO變成紅色的Cu,白色粉末變成藍色
黑色的CuO變成紅色的Cu,白色粉末變成藍色

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科目:高中化學 來源:物理教研室 題型:022

1)用一定量的廢銅制取膽礬有兩種方法:一種是取Cu與濃H2SO4直接反應;二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO,再與稀H2SO4反應。其中第________種方法好,原因是________。

  (2)紅熱的木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是________,證明所生成的兩種氣體產(chǎn)物的方法是________。

 

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科目:高中化學 來源:2014屆山東省高一下學期第一次月考化學試卷 題型:選擇題

下列反應中,反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是(   )

A.Cu與濃H2SO4共熱                    B.紅熱的木炭與濃H2SO4反應

C.鋅粒與稀H2SO4反應                    D.S在空氣中燃燒

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列反應中,反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是


  1. A.
    Cu與濃H2SO4共熱
  2. B.
    紅熱的木炭與濃H2SO4反應
  3. C.
    鋅粒與稀H2SO4反應
  4. D.
    S在空氣中燃燒

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