6．下列化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解：CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH
C．乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
D．蔗糖在催化劑作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$2C6H12O6（果糖）

分析 解：A．乙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行；
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，為可逆反應(yīng)；
C．乙醛與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸銨、銀 和一水合氨；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖．

解答 解：解：A．乙醇與濃氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，方程式為CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．乙酸乙酯在酸性條件下水解生成乙酸和乙醇，為可逆反應(yīng)，方程式為CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+C2H5OH，故B錯(cuò)誤；
C．乙醛與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙酸銨、銀 和一水合氨，方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故C正確；
D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，方程式為C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，把握反應(yīng)的類型和方程式的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．有M、N兩種溶液，經(jīng)測(cè)定這兩種溶液中含有下列12種離子：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、Fe2+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+．
（1）完成下列表格中實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論和實(shí)驗(yàn)②的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容以及現(xiàn)象結(jié)論
①取少量N溶液滴加足量的硝酸鋇溶液，無沉淀產(chǎn)生

②		確定M溶液中含有Na+，不含K+
③用pH試紙檢測(cè)M溶液，pH試紙呈藍(lán)色
（2）根據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)回答：
NO3-存在于M溶液中，理由是Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
Cl-存在于N溶液中，理由是溶液呈電中性．
（3）根據(jù)（1）中的實(shí)驗(yàn)確定，M溶液中含有的離子為一定含Na+，可能含AlO2-、CO32-、OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g（己知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
B．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4 mol
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液c（H+）=0.1mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用海水制蒸餾水B．將碘水中的碘單質(zhì)與水分離C．除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3D．稀釋濃硫酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是B（填序號(hào)）．
（2）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：
①該燃料電池的負(fù)極是a（寫a或b）．
②O2（寫化學(xué)式）發(fā)生還原反應(yīng)．
③燃料電池中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示．
鋅錳干電池的負(fù)極是鋅，電路中每通過0.4mole-，消耗負(fù)極的質(zhì)量13.0g；工作時(shí)NH+4離子在正極反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：下列敘述正確的是（　�。�
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量aKJ
②230放出熱量bKJ
③260放出熱量cKJ
A．放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③D．N2的轉(zhuǎn)化率：②＜①＜③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①為（加水）溶解；
（2）操作②～④加入的試劑可以為Ba（NO3）2、K2CO3、KOH．
（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實(shí)驗(yàn)操作取少許濾液，先加入鹽酸酸化，再向其中加入少量Ba（NO3）2溶液，若不變渾濁，表明SO42-已除盡；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次過濾，理由生成的沉淀可一次性過濾，如果分步過濾會(huì)使操作復(fù)雜化．
（5）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是調(diào)節(jié)溶液的pH不能用鹽酸，而應(yīng)該用硝酸，否則會(huì)引入Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（　　）
A．丙烯和丙醛B．苯和聚氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．乙烯和乙醇

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