【題目】下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)操作A是___________和過(guò)濾(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。
(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是______(選填編號(hào))。
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液
(3)工業(yè)上由無(wú)水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為__________________________________。
(4)0.25 mol Cl2緩慢通入含有0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中,充分反應(yīng),試用一個(gè)離子方程式表示總反應(yīng):__________________________________________。
(5)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100 mL,將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉;向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體)。則原混合溶液中NO3-的物質(zhì)的量為__________,硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。
【答案】 蒸發(fā)結(jié)晶 c MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ 4I-+4Fe2++2Br-+5Cl2=2I2+4Fe3++Br2+10Cl- 0.2 mol 5 mol/L
【解析】(1)操作A為從海水中獲得粗鹽和苦鹵,由于NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯,操作A為蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾。
(2)操作B為向苦鹵中加入一種試劑使苦鹵中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,最合適的試劑是石灰乳。
(3)工業(yè)上電解熔融MgCl2制Mg。
(4)還原性I-Fe2+Br-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“先強(qiáng)后弱”規(guī)律計(jì)算,再合并書寫離子方程式。
(5)向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入鐵粉,隨著鐵粉的加入依次發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,依據(jù)圖像中關(guān)鍵點(diǎn)的數(shù)據(jù)和離子方程式計(jì)算。
(1)操作A為從海水中獲得粗鹽和苦鹵,由于NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯,操作A為蒸發(fā)結(jié)晶和過(guò)濾。
(2)操作B為向苦鹵中加入一種試劑使苦鹵中Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀。a項(xiàng),NaOH溶液能使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,但NaOH比較昂貴;b項(xiàng),澄清石灰水能使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,但Ca(OH)2微溶于水;c項(xiàng),石灰乳能使Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,且石灰乳比較便宜;d項(xiàng),碳酸鈉溶液能使Mg2+轉(zhuǎn)化為MgCO3沉淀,MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2;最合適的試劑是石灰乳,答案選c。
(3)工業(yè)上電解熔融MgCl2制Mg,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
(4)0.1 mol FeBr2、0.1 mol FeI2的混合溶液中含n(Fe2+)=0.2mol、n(Br-)=0.2mol、n(I-)=0.2mol;還原性I-Fe2+Br-,Cl2先與I-發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2,0.2molI-消耗0.1molCl2生成0.1molI2;與I-反應(yīng)后余下Cl2為0.25mol-0.1mol=0.15mol,接著發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,0.2molFe2+消耗0.1molCl2生成0.2molFe3+;Fe2+完全反應(yīng)后余下Cl2為0.15mol-0.1mol=0.05mol,Cl2繼續(xù)與Br-發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,0.05molCl2消耗0.1molBr-生成0.05molBr2;反應(yīng)中消耗的Cl2、I-、Fe2+、Br-物質(zhì)的量之比為0.25mol:0.2mol:0.2mol:0.1mol=5:4:4:2,反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+4I-+4Fe2++2Br-=10Cl-+2I2+4Fe3++Br2。
(5)向稀硫酸和稀硝酸的混合液中加入鐵粉,隨著鐵粉的加入依次發(fā)生的反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑。根據(jù)圖像OA段加入5.6g鐵粉時(shí)NO3-完全反應(yīng),5.6gFe粉物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)離子反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,此過(guò)程中消耗的NO3-、H+物質(zhì)的量依次為0.1mol、0.4mol;BC段加入5.6g(14.0g-8.4g=5.6g)鐵粉將溶液中的H+完全反應(yīng),5.6gFe粉物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)離子反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑,此過(guò)程中消耗H+物質(zhì)的量為0.2mol;50mL稀硫酸和稀硝酸的混合液中含NO3-物質(zhì)的量為0.1mol、含H+物質(zhì)的量為(0.4mol+0.2mol)=0.6mol;則原混合溶液中NO3-物質(zhì)的量為0.1mol2=0.2mol,硫酸物質(zhì)的量為(0.6mol2-0.2mol)2=0.5mol,硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5mol0.1L=5mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)碳元素的敘述,不正確的是( )
A. 在細(xì)胞中,碳元素屬于大量元素
B. 碳元素是構(gòu)成細(xì)胞的最基本的元素
C. 碳元素參與生物體內(nèi)所有化合物的組成
D. 地球上的生命是在碳元素的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 二價(jià)金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是_______________,裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是___________。
(2)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________________________。
Ⅱ.美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池,其構(gòu)造如圖所示,其中a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳炔組成,該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________,若該電池工作時(shí)溶液中增加1molH2O,則理論上電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到,NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.NO是具有刺激性的紅棕色氣體
B.NO是汽車尾氣的有害成分之一
C.NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能
D.NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合,造成人體缺氧中毒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】活細(xì)胞內(nèi)合成某種酶的原料是( )
A. 氨基酸 B. 核苷酸
C. 氨基酸和核糖核苷酸 D. 氨基酸或核糖核苷酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是( )
A. 氫化物沸點(diǎn):W>Z B. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)
C. WX2是酸性氧化物 D. 簡(jiǎn)單離子的半徑: Y>X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PASNa(二水合對(duì)氨基水楊酸鈉)是抗結(jié)核藥,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖化合物1所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色
B.化合物1的核磁共振氫譜測(cè)出5個(gè)譜峰
C.PASNa與足量鹽酸反應(yīng)生成如上圖化合物2
D.通入足量CO2能將圖化合物3轉(zhuǎn)化為PASNa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是
A.Al2O3屬于兩性氧化物B.液氯屬于混和物
C.Na2SiO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.純堿屬于鹽
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