13．某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵．

解答 解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號(hào)和6號(hào)碳原子關(guān)于2號(hào)碳原子對(duì)稱，5、8、9號(hào)碳原子關(guān)于4號(hào)碳原子對(duì)稱，但4號(hào)碳原子上沒有氫原子，所以4號(hào)碳原子和3、5、8、9號(hào)碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個(gè)氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書寫，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫、漏寫，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物：①苯酚②苯甲醇③乙酸④碳酸，酸性由強(qiáng)到弱的是（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．③＞①＞②＞④C．③＞④＞①＞②D．③＞①＞④＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NH5屬于離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O=NH3．H2O+H2↑，有關(guān)NH5敘述正確的是（　�。�
A．NH5的電子式：
B．NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)
C．1molNH5中含有5molN-H鍵
D．1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B、C可形成離子化合物B3C2，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．
（1）A元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其在氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4．
（2）C的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，產(chǎn)物的電子式為．
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)镹＜P＜Si＜Mg．（用元素符號(hào)表示）
（4）B和C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為Mg（OH）2和HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．石油裂解產(chǎn)物中有乙烯
B．天然氣的主要成分是乙烯
C．芳香烴主要來自于煤干餾產(chǎn)生的煤焦油
D．汽油、煤油、柴油主要來自于石油的常壓分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．為進(jìn)行Ⅰ項(xiàng)中的除雜實(shí)驗(yàn)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)從Ⅱ項(xiàng)中選出一種試劑，從Ⅲ項(xiàng)中選出一合適的實(shí)驗(yàn)操作方法分離，將標(biāo)號(hào)填在后面的答案欄內(nèi)．
Ⅰ除雜實(shí)驗(yàn)Ⅱ試劑Ⅲ操作方法答案
ⅠⅡⅢ
①苯（苯酚）A．飽和Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．CaO		a．過濾
b．蒸餾
c．分液		①
②乙醇（水）②
③乙酸乙酯（乙酸）③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為：羥基和醛基．
（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（3）①、④的反應(yīng)類型分別為加成和酯化（取代）反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：
②CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；
④HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知A為周期表中原子半徑最小的元素，B、C、D均為第二周期元素，其中B、C、D的電負(fù)性：D＞C＞B，第一電離能：C＞D＞B，且C無空軌道；E與A同主族，與F、G同周期，F(xiàn)為短周期金屬元素，其單質(zhì)既可以與酸又可以與堿反應(yīng)放出H2．G的電子最外層中沒有空軌道，且成對(duì)電子所占有的軌道數(shù)是未成對(duì)電子所占軌道數(shù)的3倍．
（1）C2D分子中的中心原子是N．B22-離子中B原子的雜化方式為sp．
（2）E2D2的電子式是．它與F2D3按物質(zhì)的量之比為1：1混合后投入水中，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2Al2O3=4NaAlO2+O2↑．
（3）EABD3溶液中，陰陽離子濃度由小到大的關(guān)系式是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），若用F單質(zhì)為電極材料，電解此溶液時(shí)，則陽極的發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）一定量的CD2、D2、CD混合氣體投入水中恰好被完全吸收，則混合氣體中C、D原子的個(gè)數(shù)比為5：2．
（5）E單質(zhì)的晶胞如圖，其堆積模型是體心立方密堆積，配位數(shù)是8．
（6）工業(yè)上冶煉F的單質(zhì)時(shí)，常用F2D3為原料而不用FG3作原料的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，加熱會(huì)升華，熔融不導(dǎo)電，不能用于電解，而Al2O3是離子化合物，熔融能導(dǎo)電．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能源是現(xiàn)代化社會(huì)生活的物質(zhì)基礎(chǔ)．背景材料：①2006年國際油價(jià)飆升，新型納米金屬燃料面世；②2005、2006年全國許多省市全面推廣使用乙醇汽油；③2010年，江蘇省打造成全國重要的太陽能產(chǎn)業(yè)基地；④生物柴油是以油脂為原料，通過水解、酯化得高級(jí)脂肪酸甲酯（含C、H、O元素）．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇汽油推廣的最主要的目的在于降低國際市場(chǎng)的油料價(jià)格
B．生物柴油燃燒不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，是一種清潔能源
C．太陽能是一種清潔安全的不可再生能源
D．納米金屬燃料表面積大，易引發(fā)，能量釋放快

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