7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．22.4L氫氣中含有氫分子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為NA
C．0.5mol Na2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NA
D．0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

分析 A、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
B、氮氣由氮原子構(gòu)成；
C、1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故氫氣的物質(zhì)的量不能計算，故A錯誤；
B、氮氣由氮原子構(gòu)成，故14g氮氣中含有的氮原子的物質(zhì)的量為1mol，故個數(shù)為NA個，故B正確；
C、1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.5mol碳酸鈉中含鈉離子為1mol，即NA個，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的硫酸根的個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．將納米碳均勻分散到蒸餾水中得到一種分散系，下列有關(guān)該分散系的說法錯誤的是（　�。�
A．屬于溶液B．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．分散質(zhì)粒子能透過濾紙D．納米碳粒子能夠發(fā)生布朗運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．已知常溫下甲醛（HCHO）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：居室中甲醛含量不得超過0.08mg/m3．可利用酸性高錳酸鉀溶液測定甲醛含量．
測定原理：KMnO4（H+）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
有關(guān)離子方程式為：
4MnO4-+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O
4MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
測定裝置：部分裝置如圖所示（a、b為止水夾）．
測定步驟：
①收集待檢新裝修的房屋居室空氣5L．
②準(zhǔn)確量取5.00mL 1.00×10-3 mol/L的高錳酸鉀溶液于250mL錐形瓶中，滴入3滴6mol/L的H2SO4溶液，加水45mL稀釋，備用．
③將1.00×10-3 mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用．
④打開a，關(guān)閉b，用注射器抽取100mL新裝修的房屋的室內(nèi)空氣．
關(guān)閉a，打開b，再緩緩?fù)苿幼⑸淦鳎瑢怏w全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再如此重復(fù)4次．
⑤用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液滴定錐形瓶中的溶液，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑥再重復(fù)實驗2次（每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．3次實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
回答以下問題：
（1）甲醛的結(jié)構(gòu)式是．
（2）使用酸式滴定管量取5.00mL高錳酸鉀溶液．
（3）如果注射器壓送氣體速度過快，會使結(jié)果偏高還是偏低？
（4）本實驗是否需要外加指示劑？若需要請指出指示劑的名稱，若不需要，試說明如何確定滴定的終點．
（5）計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度3.6mg/m3，該居室的甲醛是超標(biāo)（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗的描述中，正確的是（　�。�
①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體．過氧化鈉與水反應(yīng)放出大量熱
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅
③鈉在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰
④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO2
⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+．
⑥為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液觀察是否變紅．
A．②⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是（　　）
①MgSO4溶液�、贜a2SO4溶液　③飽和澄清石灰水�、蹸a（HCO3）2溶液�、軨uSO4溶液�、揎柡蚇aCl溶液．
A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列官能團的名稱
①碳碳雙鍵 ②羰基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
D．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．請補充完整，配平方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
（1）5KI+1KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（2）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
（3）2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X（僅含Ca、Fe、C、O四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

（1）流程圖中紅褐色沉淀是Fe（OH）3，白色沉淀2是Fe（OH）2，由白色沉淀2轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（2）固體2的成分為FeO，寫出固體2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式FeO+2H+=Fe2++H2O．
（3）在酸性條件下，H2O2能將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）溶液3中含有金屬陽離子是Fe2+，如何通過實驗檢驗該離子的存在將樣品溶解，先滴加硫氫化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，則溶液變血紅色，說明含有二價鐵離子．
（5）氣體甲的成分是CO2，氣體甲與固體2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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