Question

（2012?吉林一模）下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

A．向稀HNO₃中加入過量鐵粉：Fe+4H⁺+2NO₃^-?Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

B．在酸化的KI溶液中，滴加H₂O₂溶液：2I^-+H₂O₂+2H⁺?I₂+2H₂O

C．向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-?3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析：A、稀硝酸中加入過量鐵粉反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；
B、過氧化氫在酸溶液中氧化碘化鉀為碘單質和水；
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣生成氯化鐵、溴；
D、明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全．按照物質的量之比為2：3反應前后沉淀鋁離子．

解答：解：A、向稀HNO₃中加入過量鐵粉反應生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A錯誤；
B、酸化的KI溶液中，滴加H₂O₂溶液，反應的離子方程式為：2I^-+H₂O₂+2H⁺═I₂+2H₂O，故B正確；
C、向FeBr₂溶液中通入足量Cl₂：溴離子和亞鐵離子全部被氧化，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故C正確；
D、明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全．按照物質的量之比為2：3反應前后沉淀鋁離子，反應的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是氧化還原反應，酸式鹽和堿反應量不同產物不同的判斷，題目難度中等．