（8分）Ⅰ 溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2 + 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，該反應被氧化的元素為         （寫元素符號）；若上述反應制得16g Br2 ，則轉移的電子數(shù)目是         個。
Ⅱ 請按要求書寫化學方程式或離子方程式
（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請用化學方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因                                                                             。
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式           
                                                             ；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式                           _。

（8分）Ⅰ Br（1分）  ；  0.2NA或1.204×1023 （1分）
Ⅱ （1）  Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO    2HClO 2HCl+O2↑ （每空1分）
（2）4Fe2＋＋ 4H＋ ＋O2＝4Fe3＋＋ 2H2O （2分） ；2Fe3＋＋2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2 （2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?聊城二模）【化學--化學與技術】
溴是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”．目前，從海水中提取溴是世界各國生產(chǎn)溴的主要方法，其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）寫出步驟①中反應的離子方程式
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
．
（2）步驟③在
吸收塔
吸收塔
 （填設備名稱）中完成，反應的化學方程式為
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
（3）在步驟⑤蒸餾的過程中，溫度控制在80℃～90℃，溫度過高或過低于不利于生產(chǎn)，其原因是
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低
溫度過高，大量水蒸氣隨之排出，溴氣中水分增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，回收率太低
．
（4）溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是
四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大，經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重
四氯化碳萃取法工藝復雜、設備投資大，經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，該反應被氧化的元素為
Br
Br
（寫元素符號）；若上述反應制得16g Br2，則轉移的電子數(shù)目是
0.2NA或1.204×1023
0.2NA或1.204×1023
個．
Ⅱ．請按要求書寫化學方程式或離子方程式
（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請用化學方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
；
然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）Ⅰ 溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，該反應被氧化的元素為          （寫元素符號）；若上述反應制得16g Br2 ，則轉移的電子數(shù)目是          個。

  Ⅱ 請按要求書寫化學方程式或離子方程式

 （1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的漂白粉已變質(zhì)，請用化學方程式表示漂白粉變質(zhì)的原因                                                                              。

（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式            

                                                              ；

然后向其中滴加KI-淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式                            _。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

溴被稱為“海洋元素”。已知Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。實驗室模擬從海水中提取溴的主要步驟為：

步驟1：將海水蒸發(fā)濃縮除去粗鹽

步驟2：將除去粗鹽后的母液酸化后，通入適量的氯氣，使Br－轉化為Br2。

步驟3：向步驟2所得水溶液中通入熱空氣或水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中

步驟4：再向該容器中通入適量的氯氣，使Br－轉化為Br2

步驟5：用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，經(jīng)分液、蒸餾得粗溴。

（1）步驟3中的反應的離子方程式                                              。

（2）步驟2中已經(jīng)制得了溴，還要進行步驟3和步驟4的原因是       溴元素。

（3）步驟5中萃取和分液所需要的主要玻璃儀器為           。

（4）可用如圖實驗裝置精制粗溴。

①圖中冷卻水應從B的   口進入(填“a”或“b”) 。

②C中加冰的目的是降溫，減少溴的        。

 

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