Question

X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，其中X⁺無電子，Y、Z同一周期且相鄰，X與E、Z與Q分別為同一主族，M的原子序數是Y的2倍，Q的質子數比E多5．J為ds區(qū)原子序數最小的元素．請用推斷出的元素回答下列問題：
（1）Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序為

 

，Y₂X₂分子中π鍵與σ鍵的數目之比為

 

．MR₄分子的中心原子的雜化軌道類型是

 

．
（2）由Q、R兩元素可按原子個數比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則T的電子式為

 

．固體化合物E₂Z₂投人到化合物E₂Q的水溶液中，只觀察到有沉淀產生，該反應的離子方程式為

 

．
（3）J元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為

 

．向JQZ₄．溶液中逐滴加人Y元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液，該沉淀溶解的離子方程式是

 

．
（4）J₂Z為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個Z原子，其余Z原子位于面心和頂點，則該晶胞中有個

 

J原子．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，其中X⁺無電子，則X是H元素；
X與E屬于同一主族，且X和E之間有多種元素，則E是Na元素；
Q質子數比E多5，則Q是S元素，Z和Q屬于同一主族且Z原子序數小于Q，所以Z是O元素，Y、Z同一周期且相鄰，Y原子序數小于Z，則Y是N元素；
M的原子序數是Y的2倍，則M是Si元素；
R短周期主族元素，其原子序數大于S，所以R是Cl元素，
J為ds區(qū)原子序數最小的元素，則J是Cu元素，
再結合題目分析解答．

解答： 解：X、Y、Z、E、M、Q、R為七種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，其中X⁺無電子，則X是H元素；
X與E屬于同一主族，且X和E之間有多種元素，則E是Na元素；
Q質子數比E多5，則Q是S元素，Z和Q屬于同一主族且Z原子序數小于Q，所以Z是O元素，Y、Z同一周期且相鄰，Y原子序數小于Z，則Y是N元素；
M的原子序數是Y的2倍，則M是Si元素；
R短周期主族元素，其原子序數大于S，所以R是Cl元素，
J為ds區(qū)原子序數最小的元素，則J是Cu元素，
（1）Y是N元素、Z是O元素、Q是S元素，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而呈增大趨勢，但第VA族元素大于其相鄰元素第一電離能，同一主族元素，元素第一電離能隨著原子序數增大而減小，所以Y、Z、Q三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S；N₂H₄分子中π鍵與σ鍵的數目之比為5：1；SiCl₄分子的中心原子的價層電子數個數是4，所以Si的雜化軌道類型是sp³，
故答案為：N＞O＞S；5：1；sp³；
（2）由Q、R兩元素可按原子個數比l：l組成化合物T，化合物T中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，T為S₂Cl₂，則T的電子式為，固體化合物E₂Z₂為Na₂O₂，化合物E₂Q為Na₂S，過氧化鈉具有強氧化性、硫離子具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成硫單質和氫氧化鈉，離子方程式為Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S+2Na⁺+4OH^-，故答案為：；Na₂O₂+S^2-+2H₂O=S+2Na⁺+4OH^-；
（3）J為Cu元素，Cu原子3d、4s電子為其外圍電子，則Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，向CuSO₄溶液中逐滴加入氨水，先生成藍色沉淀氫氧化銅，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液，氫化亞銅和一水合氨反應生成銅氨絡合物，該沉淀溶解的離子方程式是Cu（OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+2H₂O，
故答案為：3d¹⁰4s¹；Cu（OH）₂+4 NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+2H₂O；
（4）Cu₂O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個O原子，其余O原子位于面心和頂點，則O原子個數=4+6×

1

2

+8×

1

8

=8，該晶胞中Cu原子和O原子個數之比為2：1，所以Cu原子個數為16，
故答案為：16．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，涉及晶胞計算、配合物、核外電子排布式的書寫、第一電離能大小比較、原子雜化等知識點，這些知識點都是�？疾辄c，要熟練掌握，題目難度不大．