【題目】下列有關(guān)苯甲酸重結(jié)晶實驗的說法錯誤的是

A. 溶解粗苯甲酸過程中，加熱、玻璃棒攪拌均能提高苯甲酸的溶解度

B. 苯甲酸溶解時，若加水加熱后仍有不溶物，說明該不溶物是不溶性雜質(zhì)

C. 過濾時，趁熱過濾可防止苯甲酸晶體提前析出

D. 冷卻結(jié)晶時，溫度過低雜質(zhì)將析出，故此時溫度不是越低越好

【答案】A

【解析】A、加熱能提高苯甲酸的溶解速率，也能提高苯甲酸的溶解度，但攪拌只能提高溶解速率，不能改變?nèi)芙舛龋?/span>A錯誤；B、苯甲酸溶解時，若加水加熱后仍有不溶物，說明該不溶物是不溶性雜質(zhì)，B正確；C、過濾時，趁熱過濾可防止苯甲酸晶體提前析出，C正確；D、冷卻結(jié)晶時，溫度過低雜質(zhì)將析出，故此時溫度不是越低越好，D正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.K+、HCO3﹣、CO32﹣、Br﹣
B.SO32﹣、HSO3﹣、OH﹣、K+
C.Fe3+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7；

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常溫時，CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL某濃度的Ca （OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L，則Ca（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實驗的敘述，正確的是

A.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的氧化鈉

B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦從其鹽溶液中置換出來

C.將灼熱的銅絲放入盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的霧

D.Fe(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，因而可用于凈水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下：

（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；

（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后；

（3）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。

測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________；Na2S2O3標準溶液應(yīng)裝在______________滴定管中（填酸式或堿式）。

②滴定過程中以_____________為指示劑；達到滴定終點的標志為____________________。

③寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式____________________；

④若加入的稀H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差。寫出產(chǎn)生誤差的一個原因（用離子方程式表示）__________________。

⑤下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實際值偏高的是__________________。

A.第（1）步操作靜置時沒有密封 B.裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗

C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)

⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種有機光電材料中間體，由A制備F的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，C的化學(xué)名稱是______。

(2)①、③的反應(yīng)類型分別是______、_______。

(3)②的反應(yīng)條件是_______，有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。

(5)芳香化合物H是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有____種；

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.含有—C≡CH結(jié)構(gòu) c.無—C≡C—O—結(jié)構(gòu)

寫出其中核磁共振氫譜峰面積比為1:2:2:1的一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式_______。

(6)寫出由1-丁炔和乙炔為原料制取化合物的合成略線(其他試劑任選)_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA

B. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

C. 標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子

D. 1L0.1molL-1的氨水中有0.1NA個NH4+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案