主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于
A.元素的化合價(jià)B.原子的質(zhì)量數(shù)
C.原子的最外層電子數(shù)D.原子半徑
C

試題分析:主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù),即價(jià)電子數(shù),答案選C。
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)和元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的了解掌握情況,旨在鞏固基礎(chǔ),提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36,X、Y在同一周期,X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是.(   )
A.同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)
B.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Z2-
C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
D.同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是
A.堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去
B.堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑
C.堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化物
D.堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G,其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體;R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)M固體的晶體類型是                。
(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是    ;G分子中X原子的雜化軌道的類型是    。
(3)L的懸濁液加入Q的溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀,其原因是                           。
(4)R的一種含氧酸根RO42具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無(wú)色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式是                                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素,已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍,是D原子最外層電子數(shù)的2倍;C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍;A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13;A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等;D和E是相鄰兩種元素。
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子占用了            個(gè)原子軌道 。
(2)A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為n(A):n(B):n(C)=1:3:2的化合物,該化合物的水溶液顯                  (填“酸性”“堿性”“中性”),原因用離子方程式可表示為                                         。
(3)B、C、D三種元素離子半徑最小的是         (填離子符號(hào));AB2 分子的電子式
          。M元素與D元素位于不同主族,但由于二者的電負(fù)性相近,導(dǎo)致某些性
相似,將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。
(4)E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸,寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和為5。X元素原子最外層上的電子數(shù)是Y元素原子最外層與Z元素原子最外層電子數(shù)之和;Y元素最外層上電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3型化合物,請(qǐng)回答問(wèn)題:
(1) X的名稱_________,Y的名稱_________,Z的名稱_________。
(2) XZ3的化學(xué)式為_(kāi)_______,電子式為_(kāi)_____,分子間存在________鍵。
(3)X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與紅熱的Y單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

電氣石是一種具有保健作用的天然石材,其中含有的主要元素為B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。上述元素中,原子半徑最小的是        (用元素符號(hào)表示),與硫同周期的元素中簡(jiǎn)單離子半徑最小的是            (用離子符號(hào)表示);

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)如右圖所示:
(1)若該微粒呈電中性,這種微粒的符號(hào)是____。
(2)若該微粒的鹽溶液能使溴水退色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號(hào)是_______。
(3)若該微粒的氧化性甚弱,但得到電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強(qiáng),這種微粒的符號(hào)是______。
(4)若該 微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很?qiáng),這種微粒的符號(hào)是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )
A.X與Y形成化合物,X可以顯負(fù)價(jià),Y顯正價(jià)
B.第一電離能可能Y小于X
C.最高價(jià)含氧酸的酸性:X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmY小于HnX

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