Question

下面是用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作，實(shí)驗(yàn)操作如下，請(qǐng)把正確操作步驟（用1，2，3…表示）的序號(hào)填入括號(hào)內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：
______將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
______蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻；
______用量筒量取______ml的98% 的濃硫酸；
______將______沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量______的燒杯中；
______用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
______將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入______；
______改用______　 逐滴加蒸餾水，使溶液的______ 正好跟刻度相平．
______繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處；請(qǐng)回答：
若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄時(shí)若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度______（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L．

Answer 1

解：濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL．
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）13.6mL濃硫酸，在燒杯中稀釋，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽、貯存．
若操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于燒杯沾有少量硫酸，移入容量瓶?jī)?nèi)的硫酸減小，所配溶液濃度小于 0.5mol/L，配制成稀H₂SO₄時(shí)若加蒸餾水超過了刻度線，配制溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度更低，故小于0.5mol/L．
故答案為：（8）、（7）、（1）、13.6、（2）、濃硫酸、水、（4）、（3）、500mL容量瓶、（6）、膠頭滴管、凹液面、（5）、小于、小于．
分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟的排序、選擇需要儀器；
根據(jù)濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積，濃硫酸稀釋應(yīng)將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌攪拌；
分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=判斷操作對(duì)所配溶液濃度的影響．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與誤差分析，注意根據(jù)c=理解溶液的配制．