【題目】下列幾種元素與光合作用的關系敘述正確的是（ ）

A.光合作用過程中，碳元素的轉移途徑是：CO2→C5→C3→（CH2O）

B.N是葉綠素的組成成分，沒有 N植物就不能進行光合作用

C.光合作用制造的有機物中的氧元素來自水

D.P是構成ATP的必需元素，光合作用的光反應和暗反應過程中都有ATP的合成

【答案】B

【解析】

光合作用的光反應階段（場所是葉綠體的類囊體膜上）：水的光解產(chǎn)生[H]與氧氣，以及ATP的形成。光合作用的暗反應階段（場所是葉綠體的基質中）：CO2被C5固定形成C3，C3在光反應提供的ATP和[H]的作用下還原生成糖類等有機物。

A、光合作用過程中，碳元素的轉移途徑是：CO2→C3→（CH2O），A錯誤；

B、N是葉綠素的組成成分，沒有N植物就不能進行光合作用，B正確；

C、光合作用制造的有機物中的氧元素來自二氧化碳，C錯誤；

D、P是構成ATP的必需元素，光合作用的光反應過程中有ATP的合成，暗反應過程消耗ATP，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，可能含有NaHSO4、KHCO3、Ba(NO3)2、CaCl2、NaNO3、MgSO4中的一種或幾種。

實驗步驟如下：

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。

②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。

③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。

(1)推斷白色粉末中一定有_____________________________ ，一定沒有_________________ 。

(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________________。

(3)請寫出用實驗檢驗CaCl2中陰離子方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

（1）甲同學向1mol·L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

（2）乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

（3）丙同學向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

①其中操作正確的同學是___。

②證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___。

③丁同學給所制得的Fe(OH)3膠體繼續(xù)加熱，產(chǎn)生的現(xiàn)象___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列反應的離子方程式：

(1)寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式：_____________________________。

(2)寫出石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________。

(3)碳酸鈣固體中加入足量醋酸：_________________________________________________。

(4)氧化鐵和稀硫酸溶液反應：___________________________________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖填寫下列空格。

A

B

C

D

E

F

G

H

I

d

a 區(qū)

b

區(qū)

c

區(qū)

區(qū)

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_______________。

A、a 區(qū) B、b 區(qū) C、c 區(qū) D、d 區(qū)

(2)G 元素與 E 元素形成的化合物的化學式是_________ 、_________，它們都是______________（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________________（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的 是______，屬于兩性氫氧化物的是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液:Na+、Ba2+、NO3- 、Cl-

B.c(H+)=0.1 mol·L-1 的溶液:Mg2+、K+、SO42-、Cl-

C.與 Zn 反應放出 H2 的溶液:H+、K+、NO3- 、CO32-

D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液:Ca2+、Na+、SO42- 、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X、Z所在的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y與W同主族，X、Z原子的核外電子數(shù)之和與Y、W原子的核外電子數(shù)之和的比為7∶12。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(X)< r(Y)< r(Z)< r(W)

B.Z的氧化物能溶于W最高價氧化物的水化物

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.X、Y、Z形成的化合物為強堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式不正確的是（　�。�

A.HCl=H＋+Cl－?B.Ba（OH）2 =Ba2＋+ 2OH－

C.KNO3 =K＋+NO3－?D.NaHCO3=Na+ +H+ +CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀短文，回答問題。

世界衛(wèi)生組織（WHO）和中國衛(wèi)健委公認二氧化氯（ClO2）為新時代綠色消毒劑，其特點是：無三致（致癌、致畸、致突變），有三效（廣譜、高效、快速）。國家疾病控制中心建議，為了避免傳染病的傳播，餐飲用具可用200mg·L? 1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5mg·L? 1用ClO2進行消毒。常溫下，ClO2氣體與Cl2具有相似的顏色與氣味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是強氧化劑，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不與冷水反應，遇熱水則分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2與傳統(tǒng)消毒劑（氯制劑）的部分性能比較：

性能

ClO2

氯制劑（84消毒液、漂白粉等）

殺菌力

可殺滅所有的微生物

可殺滅所有細菌繁殖體高濃度能殺死細菌芽孢

殘留

無

有

抗藥性

無

有

?

經(jīng)大量實驗研究表明，ClO2對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，反應釋放出的原子氧將細胞內的酶氧化，從而起到殺菌作用。ClO2反應釋放出的原子氧還可以氧化色素，所以ClO2也是優(yōu)良的漂白劑。研究表明，ClO2在濃度低于100mg·L? 1時不會對人體產(chǎn)生任何的影響。我國衛(wèi)健委提出，逐步用ClO2替代Cl2進行飲用水消毒。相信在不久的將來，ClO2將廣泛應用到殺菌消毒領域。

（1）請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

A．可以用等濃度的ClO2溶液對餐飲用具和游泳池進行消毒。___

B．ClO2是有刺激性氣味的氣體。___

C．ClO2殺菌力強、無抗藥性。___

D．未來ClO2在生產(chǎn)生活中更廣泛的使用，是我國發(fā)展綠色消毒劑的方向。__

（2）某同學推測ClO2能與FeSO4溶液反應，你認為他的推測是否合理__（填“合理”或“不合理”）？用簡要的文字說明理由___。

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