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15．重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是（　�。�
A．氘（2H）原子核內有1個質子
B．1H與2H是不同的核素
C．1H218O與2H216O的相對分子質量相同
D．1H2O與2H2O互為同位素

分析 A．根據核組成符合判斷；
B．具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素；
C．1H218O的相對分子質量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質量為：2×2+16=20；
D．具有相同質子數，不同中子數的同一元素的不同核素互為同位素同位素．

解答 解：A．核組成符合左下方數字為質子數，故氘質子數為1，故A正確；
B．具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素，1H與2H質子數相同，中子數不同，是氫元素的不同的核素，故B正確；
C．1H218O的相對分子質量為：1×2+18=20，D216O的相對分子質量為：2×2+16=20，故C正確，
D．1H2O與2H2O為分子，不能稱之為同位素，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查核素、同位素及質子數質子數和質量數關系，把握相關的概念及核變化為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是（　　）
A．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu-2e-═Cu2+
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛．現以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖1所示（部分夾持裝置略）．已知：

①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
②酸性條件下，NO與NO3-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；
完成下列填空：
（1）寫出a儀器的名稱分液漏斗．
（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）．
（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；當該反應中轉移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為2.24L．
（4）將11.7g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭1.8g．
（5）NO2易溶于水．將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖2．
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是緩緩通入$\frac{V}{4}$mL氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，其中A和C、B和D分別在同一主族，且它們原子的最外層電子數之和為20．已知A的氧化物能引起溫室效應，E的單質能與水劇烈反應且同主族中存在金屬和非金屬元素，下列說法正確的是（　�。�
A．B的氫化物的沸點比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強
B．比較A、C元素形成的常見氧化物，它們的化學鍵類型相同，晶體類型也相同
C．C的最高價氧化物的水化物酸性比D的最高價氧化物的水化物酸性強
D．根據元素周期律，推測E在氧氣中燃燒時可能生成E2O2、EO2等物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．環(huán)己酮是重要的化工原料，也是重要的工業(yè)溶劑，實驗室常用次氯酸氧化法制備環(huán)己酮．
反應原理：
物質熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇26160.8可溶于水
環(huán)己酮-45155.6微溶于水
冰醋酸16.6117.9可溶于水
步驟：
①在如如圖所示裝置中，加入環(huán)己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，開動電動攪拌器，將NaClO溶液緩慢滴加到反應液中，反應液溫度保持在25～30℃，邊加邊反應，直至用KI淀粉試紙檢驗呈藍色．
②一段時間后，反應液中加入足量飽和NaHSO3溶液，并將其轉入250mL蒸餾燒瓶中，加入3g AlCl3和幾粒沸石，搖勻．加熱蒸餾至無油珠滴出為止．
③取餾出液，加入無水碳酸鈉，至剛好呈堿性．繼續(xù)攪拌，加入NaCl固體至不再溶解，分液取有機相．
④向有機相中加入無水硫酸鎂，轉入50mL蒸餾燒瓶中，餾取155.6℃左右的組分．得2.94g純凈的環(huán)己酮．
回答下列問題：
（1）該反應是放熱反應，為防止溫度過高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任寫一條）
（2）氧化法制備環(huán)己酮起氧化作用的是次氯酸，請寫出NaClO和CH3COOH反應生成次氯酸的離子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
（3）加入飽和NaHSO3溶液的作用是除去過量的NaClO．加入NaCl固體的作用是減小環(huán)己酮的溶解度．分液時用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（4）蒸餾時加入AlCl3固體的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述實驗中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的優(yōu)點是可以使漏斗內液體順利流下．
（5）計算本實驗的產率60%．
（6）第②步中，設計實驗證明：加入的飽和NaHSO3溶液已經足量．取一段KI淀粉試紙于表面皿上，用玻璃棒蘸取反應液點試紙中央，若不變藍，則NaHSO3溶液已足量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　　）
A．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比X的弱
B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱
D．M的原子半徑比Y的原子半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．合成氨是工業(yè)上的重要反應：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），下列說法不正確的是（　�。�
A．反應達到平衡狀態(tài)后，各物質濃度不變，反應停止
B．反應達到平衡狀態(tài)后，單位時間內生成1molN2的同時消耗3molH2
C．在上述條件下，N2不可能100%轉化為NH3
D．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法正確的是（　�。�
A．1mol過氧化鈉和足量水充分反應，理論上轉移的電子數約為2×6.02×1023
B．電工操作中將鋁線與銅線直接相連，會導致銅線更快被氧化
C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS）
D．0.1mol•L-1醋酸溶液pH=a，0.01mol•L-1醋酸溶液pH=b，則a+1＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物A用質譜儀測定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為（　　）
A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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