下列敘述正確的是（　�。�
A、金屬與鹽溶液反應都是置換反應
B、陰離子都只有還原性
C、與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物
D、在潮濕的環(huán)境下，黃銅（鋅銅合金）比純銅更耐腐蝕
考點：化學基本反應類型,氧化還原反應,金屬的電化學腐蝕與防護,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：
分析：A．金屬與鹽溶液反應可能是置換反應，可能不是置換反應，如Fe與氯化鐵反應；
B．陰離子可能只有還原性，也可能具有強氧化性，如ClO-等；
C．弱酸的銨鹽、弱酸酸式鹽、氨基酸、兩性金屬等都能與強酸、強堿反應；
D．根據(jù)原電池原理分析解答．
解答： 解：A．金屬與鹽溶液反應可能是置換反應，如Fe與硫酸銅溶液反應，可能不是置換反應，如Fe與氯化鐵反應，屬于化合反應，故A錯誤；
B．陰離子可能只有還原性，也可能具有強氧化性，如ClO-、MnO4-等，故B錯誤；
C．碳酸銨、碳酸氫鈉、Al等都能與強酸、強堿反應，故C錯誤；
D．黃銅（鋅銅合金）中Zn比較Cu活潑，Zn為負極，在潮濕的環(huán)境下，Zn首先被腐蝕，Cu被保護，而純銅在潮濕的環(huán)境下，腐蝕化學腐蝕，故黃銅更耐腐蝕，故D正確，
故選D．
點評：本題考查置換反應、氧化還原反應、物質的性質、金屬腐蝕與防護等，難度中等，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組對FeCl3的性質和用途展開了實驗．
實驗一：
實驗步驟
①往錐形瓶中加入50mL、3.0%的雙氧水．
②分別往錐形瓶中加0.5g不同的催化劑粉末，立即塞上橡皮塞．
③采集和記錄數(shù)據(jù)．
④整理數(shù)據(jù)得出下表．
表：不同催化劑催化雙氧水分解產生O2的壓強對反應時間的斜率
催化劑 氯化鐵 二氧化錳 豬肝 馬鈴薯
壓強對時間的斜率 0.0605 3.8214 0.3981 0.0049
（1）該“實驗一”的實驗名稱是
 
；
（2）催化效果最好的催化劑是
 
；
實驗二：氯化鐵催化分解雙氧水的最佳條件
該實驗小組的同學在進行實驗二時，得到了如下的數(shù)據(jù)．
表：不同濃度的雙氧水在不同用量的FeCl3?6H2O作用下完全反應所需時間
H2O2
時間
FeCl36H2O		  1g  2g  3g
3.0%（質量分數(shù)）
6.0%（質量分數(shù)）
9.0%（質量分數(shù)）		 445s
620s
790s		 135s
220s
300s		 110s
200s
230s
分析表中數(shù)據(jù)我們可以得出：
（3）如果從實驗結果和節(jié)省藥品的角度綜合分析，當選用6.0%的雙氧水時，加入
 
g FeCl3?6H2O能使實驗效果最佳；
（4）進行該實驗時，控制不變的因素有反應溫度、
 
等；
（5）如圖1是2gFeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的雙氧水時收集到的O2體積對反應時間示意圖，請分別畫出相同條件下1g、3g FeCl3?6H2O催化分解50ml3.0%的雙氧水時收集到的同溫同壓下O2體積對反應時間示意圖，并作必要的標注；

討論：有關FeCl3參加的可逆反應的兩個問題：
（6）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液，混合，溶液呈血紅色．限用FeCl3、KSCN、KCl三種試劑，儀器不限，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行
 
次實驗；
（7）一定濃度的FeCl3與KSCN兩溶液反應達到平衡，在t1時刻加入一些FeCl3固體，反應重新達到平衡．若其反應過程可用如下的速率v-時間t圖象表示．請根據(jù)圖2像和平衡移動規(guī)律求證新平衡下FeCl3的濃度比原平衡大
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，一定沒有氣體產生的是（　�。�
A、鹽與堿在水溶液中的反應
B、鹽與鹽在水溶液中的反應
C、酸與堿在水溶液中的中和反應
D、氧化物與水的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系：C
CuO
高溫
CO2
H2O
H2CO3
Ca(OH)2
CaCO3
高溫
CO2其中涉及的基本反應類型依次為（　�。�
A、置換、化合、分解、復分解
B、置換、化合、復分解、分解
C、化合、置換、分解、復分解
D、化合、置換、復分解、分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于置換反應的是（　�。�
A、CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
B、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的用途中，沒有利用其化學性質的是（　�。�
A、銅絲做導線
B、氮氣做食品保鮮劑
C、點燃方法鑒別純毛織物
D、天然氣作清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A、在pH=1的溶液中：NH
 
+
4
、K+、ClO-、Cl-
B、有NO3-存在的強酸性溶液中：NH
 
+
4
、Ba2+、Fe2+、Br-
C、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO
 
-
2
、SO
 
2-
3
D、有SO
 
2-
4
存在的溶液中：Na+、Mg2-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里使稀鹽酸與鋅起反應，在標準狀況時生成5.6L氫氣，計算：
（1）需要多少摩的鋅？
（2）需要2mol/L 的鹽酸多少mL？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在配制物質的量濃度溶液時，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“偏低”“偏高”“無影響”）：
（1）配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體
 

（2）配制氫氧化鈉溶液時，未冷卻至室溫就轉移入容量瓶并定容
 

（3）配制氫氧化鈉溶液時，未洗滌小燒杯和玻璃棒
 

（4）配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶內殘留少量水
 

（5）配制氫氧化鈉溶液時，定容時俯視刻度線
 

（6）配制氫氧化鈉溶液時，定容時發(fā)現(xiàn)液面超過刻度線，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
 
．

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