6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷分子的比例模型為  ，其二氯取代物有2種結(jié)構(gòu)
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同
D．在一定條件下，苯與氯氣生成氯苯的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)

分析 A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，只有一種H；
B．苯與溴水不反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
C．乙炔與苯的最簡(jiǎn)式相同，均為CH，含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；
D．苯與氯氣生成氯苯，苯環(huán)上H被Cl取代．

解答 解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，只有一種H，則比例模型為  ，其二氯取代物有1種結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．苯與溴水不反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則褪色原理不痛，前者為萃取、后者為化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．乙炔與苯的最簡(jiǎn)式相同，均為CH，含C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則相同質(zhì)量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的物質(zhì)的量相同，故C正確；
D．苯與氯氣生成氯苯，苯環(huán)上H被Cl取代，為取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池在充電過(guò)程中，正、負(fù)極質(zhì)量都增大
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4和CH2O的混合物中含有6.02×1023個(gè)碳原子
C．0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐械碾x子濃度均減小
D．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中醋酸根離子濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在無(wú)色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．H+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Fe2+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中加入銅粉產(chǎn)生氣體：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2產(chǎn)生沉淀：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2制取HClO：2ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D．向水中加入金屬鈉產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na．D的最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4．
（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（3）A、B兩元素形成化合物屬共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備N(xiāo)a2S2O3•5H2O
反應(yīng)原理：Na2SO3 （aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3 （aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱(chēng)取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水． 另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘．
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，得到產(chǎn)品．
回答問(wèn)題：
（1）Na2S2O3 中硫元素的化合價(jià)為+2；Na2S2O3在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，其原因?yàn)镾2O32-+2H+=S↓+SO2↑+2H2O（用離子方程式表示）．
（2）儀器a的名稱(chēng)是冷凝管，其作用是冷凝回流乙醇
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4． 檢驗(yàn)其是否存在的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明產(chǎn)品中含有Na2SO4．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱(chēng)取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)原理為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變藍(lán)色，半分鐘內(nèi)不褪色．
（5）滴定結(jié)束后消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL．產(chǎn)品的純度為（用含W的代數(shù)式表示）$\frac{0.992}{W}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的 CrO72-和 CrO42-，它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，工業(yè)上對(duì)廢水處理的工藝流程如下：CrO42-→①轉(zhuǎn)化H+Cr2O72-→②還原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
（1）CrO42-中 Cr 的化合價(jià)+6；Cr3+的核外電子排布式為[Ar]3d3．
（2）寫(xiě)出第①步發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；若常溫下，減 小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯橙色（．
（3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72-離子，需要0.06mol 的 FeSO4•7H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是abc
a．加 HCl 則平衡均向右移動(dòng)，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質(zhì)分類(lèi) Cr（OH）3是兩性氫氧化物，屬于弱電解質(zhì) 
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0，下列圖象不正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH2=CHCH3分子中所有原子在一個(gè)平面上
B．的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有4種
C．CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成發(fā)應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等
D．苯乙烯（）能使溴水褪色，1mol苯乙烯與溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗4mol Br2

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