溫度為25℃時，將0.23g鈉投入到100g水中充分反應，假設反應后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為（　�。�
A、1B、10C、12D、13
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：發(fā)生反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根據(jù)化學方程式計算氫氣的質量、生成NaOH的物質的量，根據(jù)C=
n
V
計算氫氧化鈉濃度，再根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-）計算c（H+），再根據(jù)pH=-lgc（H+）計算溶液pH．
解答： 解：令生成氫氣的質量為m，NaOH的物質的量為n，則：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
46g      2mol  2g
0.23g     n    m
m=
0.23g×2g
46g
=0.01g     n=
0.23mol×2mol
46g
=0.01mol
故c（OH-）=c（NaOH）=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，
故c（H+）=
10-14
0.1
mol/L=10-13mol/L，
故pH=-lg10-13=13，
故選D．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算、溶液pH計算，難度中等，關鍵是溶液的體積的計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室進行下列實驗時，溫度計水銀球置于反應物液面以下的是（　　）
A、乙醇和濃硫酸混合加熱，制乙烯
B、從石油中提煉汽油
C、用蒸餾方法提純水
D、實驗室制取溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關分析正確的是（　�。�
A、0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
B、將pD=4的DCl的重水溶液稀釋100倍，所得溶液pD=6
C、向30mL0.5mol?L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol?L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13
D、pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

全氯乙烷（C2Cl6）可用作有機合成的原料．已知氯元素有兩種穩(wěn)定的同位素35Cl和37Cl，則C2Cl6的分子有（　�。┓N（不考慮立體異構）
A、8B、9C、10D、11

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（　�。�
①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；
②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；
④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱．
A、②③B、①③
C、①②③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：X2（g）+Y2（g） 2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.2mol?L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（　�。�
A、X2為0.2 mol?L-1
B、Y2為0.2 mol?L-1
C、Z為0.3 mol?L-1
D、Z為0.45 mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　　）
A、2.0g重水（2H2O）中含有的質子數(shù)為1.0 NA
B、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為NA
D、標準狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子反應可用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A、氫氧化鋇和硫酸
B、氫氧化銅和鹽酸
C、鹽酸和氫氧化鈉
D、硫酸和氫氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，黑鎢礦中FeWO4和MnWO4的溶度積常數(shù)分別為：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲將體積為1L含MnWO4物質的量為0.6mol懸濁液全部轉化為FeWO4懸濁液，理論上可往MnWO4懸濁液加入等體積一定濃度的FeCl2溶液完成上述轉化；請計算所加入FeCl2溶液濃度為
 
．

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