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有一種原電池，它的一個電極材料是NiO2（在堿中NiO2氧化性比O2更強），還原產物是+2價鎳的化合物，另一個電極是鐵，電解質溶液是21%的KOH溶液，下列對電池的敘述和有關反應正確的是（    ）

A.此電池必須密封，防止空氣進入

B.鐵是負極，放電時，鐵失去電子形成能自由移動的Fe2+，負極反應是FeFe2++2e-

C.放電時，正極反應是NiO2+2e-====Ni2++2O2-

D.放電時總反應為Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2

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解析:

因電池的電解質是KOH溶液，應防止與空氣接觸，否則KOH會與空氣中的CO2發(fā)生反應生成K2CO3，故A項正確，書寫電池電極反應式時也要遵循離子反應的書寫原則，能溶于水的強電解質才能寫成離子。此外還要注意電解質溶液的酸堿性。在酸性溶液中，可能發(fā)生消耗H+或產生H+的反應，不可能發(fā)生消耗OH-或生成OH-的反應。在堿溶液中，一般可能發(fā)生消耗OH-或生成OH-的反應，不發(fā)生消耗H+或生成弱堿金屬離子的反應，因而B、C兩項是錯誤的。在KOH溶液中，負極反應的產物是Fe(OH)2，Fe+2OH-Fe(OH)2+2e-，正極反應為：NiO2+2H2O+2e-Ni(OH)2+2OH-，故D項是正確的。

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A．

此電池必須密封，防止空氣進入

B．

鐵是負極，放電時，鐵失電子成能自由移動的Fe2+，負極反應是Fe－2e－Fe2+

C．

放電時，正極反應是：2H+＋2e－H2↑

D．

放電時，正極反應：NiO2＋2e－Ni2+＋2O2－

E．

放電時的總反應：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2

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A．

此電池必須密封，防止空氣進入

B．

放電時鐵是負極，負極反應是：Fe－2e－Fe2+

C．

放電時，正極反應是：2H+＋2e－H2↑

D．

放電時的總反應為：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2

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A.此電池必須密封，防止空氣進入

B.鐵是負極，放電時，鐵失去電子形成能自由移動的Fe2+，負極反應是FeFe2++2e-

C.放電時，正極反應是NiO2+2e-Ni2++2O2-

D.放電時總反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

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A.此電池必須密封，防止空氣進入

B.放電時鐵是負極，負極反應是：Fe-2e-Fe2+

C.放電時，正極反應是：2H++2e-H2↑

D.放電時的總反應為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

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