（3分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：① 0.3mol氨氣 ②6.02×1022個H2O分子  ③7.3gHCl    ④ 0.2molCH4。請將序號填在后面橫線上，
體積最大的是      ；密度最大的是      ；質(zhì)量最大的是      。

①；  ②；  ③ （各1分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（　　）
①有5.6g金屬被腐蝕　
②有6.5g金屬被腐蝕　
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出　
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體放出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機(jī)含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時(shí)有Cl2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2
2
NaClO3+
4
4
HCl═
2
2
NaCl+
2
2
ClO2↑+
1
1
Cl2↑+
2
2
H2O．
（1）配平上述化學(xué)方程式．
（2）此反應(yīng)中氧化劑是：
NaClO3
NaClO3
，在反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)的性質(zhì)是
還原性
還原性
和
酸性
酸性
；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有4.48L氯氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
0.4
0.4
mol，被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量為
0.4
0.4
mol．
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮?dú)獗Ｗo(hù)下）制得ClO2，表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物質(zhì)是一種鹽，它的化學(xué)式為
NaCl
NaCl
．這一方法的優(yōu)點(diǎn)是
不產(chǎn)生有毒的氯氣，減小對環(huán)境的污染
不產(chǎn)生有毒的氯氣，減小對環(huán)境的污染
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①0.3mol氨氣  ②6.02×1022個H2O分子  ③7.3gHCl   ④0.2molCH4．
請將序號填在后面橫線上，體積最大的是
①
①
；密度最大的是
②
②
；質(zhì)量最大的是
③
③
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解500mL含CuSO4和NaCl各1mol的溶液，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，停止電解，
求：（1）電極上有多少克銅析出？
（2）陽極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升氣體生成？（不考慮氣體在水中的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO、NO2）是大氣污染物，可用基于下列反應(yīng)的方法治理：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O   NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；
（1）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合物恰好與50mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比值為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為
0.3
0.3

（2）設(shè)NO、NO2的混合氣體用NOx表示，用堿液吸收，生成硝酸鈉及亞硝酸鈉再結(jié)晶分離．
①NOx與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O
2NOx+2NaOH=（2x-3）NaNO3+（5-2x）NaNO2+H2O

②若生產(chǎn)每噸硝酸鈉的成本為0.16萬元，生產(chǎn)每噸亞硝酸鈉的成本為0.27萬元．目前市場出售價(jià)：硝酸鈉每噸0.18萬元，亞硝酸鈉每噸0.28萬元．則每處理22.4×109L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含NOx（x≥1.5）0.1%（體積分?jǐn)?shù)）的尾氣，求所得利潤y（出售價(jià)減去成本價(jià)，單位：萬元）與x的關(guān)系式．

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