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實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如下圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是

A.該原電池的正極反應是：Zn—2e－＝Zn2+

B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應為：3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?吉林一模）實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+．某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如圖所示的原電池裝置．下列有關說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

(7分)實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3的酸性溶液中通入氫氣，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+離子的反應并不能發(fā)生，但在FeCl3酸性溶液中加少量鋅粒后反應該立即進行。有人用“新生態(tài)”概念解釋此實驗現(xiàn)象，認為鋅與酸作用時產生的“新生態(tài)”氫原子H*來不及結合成H2即與FeCl3作用，反應式為：Zn+2H+2H*+Zn2+，H*+FeCl3FeCl2+HCl。但這種解釋爭議頗多。有化學工作者指出，根據(jù)298K時兩電對的標準電極電勢E$(Zn2+/Zn)＝－0.763V，

E$ (Fe3+/Fe2+)=0.771V和設計下述原電池實驗即可判斷上述解釋正確與否：

在兩只燒杯中分別裝入ZnSO4和FeCl3溶液，再在ZnSO4中插入鋅片，在FeCl3中插入鉑片，并加數(shù)滴KSCN使溶液呈紅色，將兩極用鹽橋連接后，裝有FeCl3溶液的燒杯中的紅色逐漸褪去。如果在FeCl3溶液內加少量酸，褪色更快。請回答下列問題：

(1) 所設計的原電池符號是                                            ；

    (2) 該原電池的正極反應是                          ；

                負極反應是                          ；

    原電池的總反應是                                               。

(3) 上述關于“新生態(tài)”H*的解釋是否正確        (填“是”或“否”)，理由是：

                                                                         。

(4) 說明加酸后褪色更快的原因：                                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如下圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是

A.該原電池的正極反應是：Zn—2e－＝Zn2+

B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D.該電池總反應為：3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+

 

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科目：高中化學 來源：2012屆吉林省吉林市高三上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后，F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學興趣小組根據(jù)該實驗事實設計了如下圖所示的原電池裝置。下列有關說法中正確的是

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