19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
，A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．寫出A的硫酸鹽在水中的電離方程式（用元素符號(hào)表示A，下同）：
 
．寫出A的酸式硫酸鹽在水中的電離方程式：
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,電離方程式的書寫
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)Cl-離子物質(zhì)的量計(jì)算n（ACl2），再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算ACl2的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算A的相對(duì)原子質(zhì)量，確定A為何種元素，據(jù)此解答．
解答： 解：19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，則n（ACl2）=
0.4mol
2
=0.2mol，故ACl2的摩爾質(zhì)量=
19g
0.2mol
=95g/mol，故A的相對(duì)原子質(zhì)量=95-35.5×2=24，故A為Mg元素，硫酸鎂在溶液中電離出鎂離子、硫酸根離子，其電離方程式為：MgSO4=Mg2++SO42-，Mg（HSO4 ）2在溶液中電離出鎂離子、氫離子、硫酸根離子，其電離方程式為：Mg（HSO4 ）2=Mg2++2H++2SO42-，
故答案為：95 g/mol；24；MgSO4=Mg2++SO42-；Mg（HSO4 ）2=Mg2++2H++2SO42-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，計(jì)算確定A為Mg元素是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含SO42-的物質(zhì)的量是（　�。�
A、4 mol
B、6 mol
C、0.4 mol
D、0.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組用0.10mo1?L-1 H2C204草酸溶液、0.01mol?L-1 KMn04溶液、O.10mol?L-1 H2S04溶液、一定量的蒸餾水等試劑，進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．
（1）在KMn04與H2C204反應(yīng)中，可通過觀察
 
比較該反應(yīng)速率的快慢．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL
H2C204溶液水KMn04溶液H2S04溶液
110．O0．O4．O2．O
28．O2．O4．O2.0
36．OVx4．O2.0
表中Vx=
 
mL，理由是
 
．
（3）已知某條件下，濃度c（H2C204）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（H2C204）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)地標(biāo)注）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的H2和CO2比較，原子個(gè)數(shù)比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
（2）7.8g Na2X中含Na+ 0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
．X的相對(duì)原子質(zhì)量
 
．
（3）將5.85g NaCl固體溶于水配成250mL溶液，此NaCl物質(zhì)的量濃度為
 
，取出10mL加水稀釋到100mL，則稀釋后的溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)問的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質(zhì)；A、B、E和丁均為化合物；B是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w；E是天然氣的主要成分．
（1）寫出化學(xué)式：甲
 
；乙
 
；
（2）寫出丙和E反應(yīng)生成A和B的化學(xué)方程式
 
；
（3）D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．
（1）寫出B、C的化學(xué)式：B：
 
；C：
 
．
（2）檢驗(yàn)D中陽離子，常用
 
（填試劑名稱），其現(xiàn)象是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)為什么要加固體A？
 
．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的現(xiàn)象是
 
，其化學(xué)方程式為
 
．
（5）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式．①A→C：
 
．②C→D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）?a Z（g）+W（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0，a為正整數(shù)）．
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為
 
．
（2）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)一定    B．容器內(nèi)氣體的密度一定
C．容器內(nèi)Z分子數(shù)一定  D．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
E．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
（3）溫度維持T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是
 
（稀有氣體不參與反應(yīng)）．
A．2mol X、1mol Y、1mol Ar
B．a(chǎn) mol Z、1mol W
C．1mol X、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5mol W
D．2mol X、1mol Y、1mol Z
（4）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃200250300350
平衡常數(shù)K9.945.210.5
若在某溫度下，2mol X和1mol Y在容器M中反應(yīng)達(dá)平衡，X的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度為
 
℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的體積約為22.4L的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol溴（Br2）
B、2g H2
C、0℃，101.3KPa時(shí)，1mol氯氣
D、含6.02×1023個(gè)O3分子的臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Ag+、CO32-、Cl-
B、K+、Ba2+、SO42-、Cl-
C、H+、K+、CO32-、Cl-
D、Na+、K+、Cl-、CO32-

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