【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是( )
A.氧化鈣溶于水 B.鐵粉與硫粉共熱
C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和 D.碳酸鈣分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是( 。
純凈物 | 混合物 | 強(qiáng)電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 鹽酸 | 礦泉水 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
B | 氫氧化鋇 | 蔗糖溶液 | 硫酸鋇 | 溴水 | 二氧化硫 |
C | 膽礬 | 石灰水 | 氧化鋁 | 水 | 氯氣 |
D | 小蘇打 | 氫氧化鐵膠體 | 氯化銀 | 一水合氨 | 酒精 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小,性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。回答下列問題:
(1)外電路的電子流方向是由__________極流向__________極。(填字母a或b)
(2)電池正極反應(yīng)式為________________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?__________(填“是”或“否”)原因是_______________。
(4)MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng),生成K2MnO4,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為________,K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2,該反應(yīng)的離子方程式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。
(1)溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中HC占95%,寫出海水中碳酸氫鹽水解的離子方程式____________________________。
(2)在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式(根據(jù)流程圖中的箭頭讀出部分反應(yīng)物與生成物)_____________________________________。
②同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來自H2O,用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:____+____(CH2O)x+x18O2+xH2O
(3)海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ),測量溶解無機(jī)碳,可采用如下方法:
①吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑(標(biāo)出導(dǎo)管進(jìn)、出洗氣瓶的情況和加酸酸化的儀器并指出所用的酸)。
____
指出兩個盛裝NaOH溶液的洗氣瓶的作用分別為:
______________________________;______________________________。
②滴定。將吸收液吸收的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用HCl溶液滴定,從而測得海水中溶解無機(jī)碳的濃度。
(4)利用如圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
①a室發(fā)生的電極反應(yīng)生成的離子與海水中的HC發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,該反應(yīng)在_____室進(jìn)行(填“a”、“b”或“c”)。
②b室排出的海水不可直接排回大海,應(yīng)用該裝置中____室產(chǎn)生的物質(zhì)處理(填“a”、“b”或“c”),使海水接近中性后排回大海。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蓋斯定律指出:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是
A. A→F,ΔH=-ΔH6
B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C. C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D. |ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,溶液的酸堿性對MnO2催化H2O2分解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷不正確的是
A. 在0-50min之間,pH=2和pH =7時H2O2的分解百分率相等
B. 溶液酸性越強(qiáng),H2O2的分解速率越大
C. 相同條件下,H2O2的起始濃度越小,分解速率越大
D. 在20—25 min之間,pH=10時H2O2的平均分解速率為0.04 mol·L-1·min-1
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【題目】下列各組離子中,能在水溶液中大量共存的是( )
A.I-、K+、ClO-、OH-B.Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C.Al3+、K+、HCO3-、OH-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
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【題目】下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是( )
A、過氧化鈉(淡黃色)B、NO2(紅棕色)C、NO(無色)D、鐵銹(黑色)
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