精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放人盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加人鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。據(jù)此下列敘述不正確的是

A. 該反應是吸熱反應

B. 該反應中生成物沒有反應物穩(wěn)定

C. 生成物的總能量低于反應物的總能量

D. 醋酸凝固的原因是該反應吸熱使大燒杯的溫度降低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：寧夏勤行校區(qū)2016-2017學年高二下學期第一次（3月）月考化學試卷 題型：選擇題

X，Y，Z是3種短周期元素，其中X，Y位于同一族，Y，Z處于同一周期。X原子的最外層電子排布式是2s22p4，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法不正確的是（ ）

A. CX2（C是原子核內含6個質子的元素）分子是非極性分子

B. ZH3分子的立體構型為平面三角形

C. Z4分子是非極性分子

D. 酸H2YO4比酸H3ZO4的酸性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省大同市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A. 基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子

B. 基態(tài)C原子的電子排布式是1s22s12p3

C. 焰色反應是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時產生的光譜

D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定低于基態(tài)時的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶第二外國語學校高一下學期3月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是（ ）

A. 砷在通常情況下是固體 B. 可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C. 砷的原子半徑比磷原子大 D. As的最高價氧化物對應水化物的酸性比H3PO4強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大且屬于三個周期。A與C, B與D分別是同族元素，C、D同周期，B、D兩元素的質子數(shù)之和是A、C兩元素質子數(shù)之和的兩倍。

（1）這四種元素是：A______、B______、C______、D______。（填元素符號）

（2）C的單質與A的常見氧化物的反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）A與C可形成離子化合物CA，請寫出該物質中陰離子的電子式：______＿。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列氫化物中穩(wěn)定性由強到弱的順序正確的是

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

C．HF＞H2O＞NH3＞PH3 D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二下學期第一次階段性考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

現(xiàn)有A、B兩份混合氣體，A是烯烴R與足量O2的混合氣體；B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃，A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L，B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產物均為氣態(tài)，其體積已換算成標準狀況)。通過計算，寫出：

(1)烯烴R的分子式____________________。

(2)炔烴Q的分子式____________________。

(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二下學期第一次階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

苯環(huán)實際上不具有碳碳單鍵和雙鍵的交替結構，可以作為證據(jù)的事實有 (　　)

①苯的間位二取代物只有一種　 ②苯的鄰位二取代物只有一種　

③苯分子中碳碳鍵的鍵長均相等　 ④苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　

⑤苯在加熱和催化劑存在條件下，與氫氣發(fā)生加成反應　

⑥苯在FeBr3存在的條件下，與液溴發(fā)生取代反應，但不能因化學變化而使溴水褪色

A. ①②③④ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道(能級)；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。

(1)E+離子的電子排布式是 。

(2)B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

(3)B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是 ；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 。

(4)A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ，C原子的配位數(shù)是 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案