關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　　）
A、
d極發(fā)生氧化反應(yīng)、c極發(fā)生還原反應(yīng)
B、
從a口通入氣體，可用于收集H2、NH3、NO等氣體
C、
X若為CCl4，上層為稀硫酸，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D、
可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；
B．一氧化氮能與空氣中的氧氣反應(yīng)；
C．四氯化碳的密度比水大；
D．氯化氫能與堿石灰反應(yīng)．
解答： 解：A．c為陽(yáng)極，失電子，發(fā)生還原反應(yīng)，d為陰極，得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．通入氣體，可用于收集H2、NH3、NO等氣體，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；
C．四氯化碳的密度比水大，與氨氣不反應(yīng)，可用于防倒吸，故C正確；
D．氯化氫能與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)用五氧化二磷干燥，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及電解原理、氣體收集、干燥等，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燒杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液，燒杯中某些物質(zhì)（或微粒）的物質(zhì)的量的變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、曲線a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
B、曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C、加入Ba（OH）2溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D、加入Ba（OH）2溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為 OH-+H+→H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲烷的電子式是
 
，分子式為CmH20的烷烴中m為
 
，乙烯使溴水褪色發(fā)生的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置起始時(shí)，甲、乙體積均為1L，向甲、乙中均充入1.5mol A、3.5mol B，關(guān)閉閥門(mén)K．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?C（g）+2D（g）+200KJ．5分鐘時(shí)甲達(dá)平衡，此時(shí)乙容器的體積為0.86L．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）甲中達(dá)到平衡時(shí)
 

A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 
B．甲中氣體密度保持不變
C．2v正（A）=3v逆（D）          
D．甲中氣體壓強(qiáng)保持不變
（2）若5分鐘時(shí)測(cè)得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
 
（用含a的式子表示）
（3）甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)
 

A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    
B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)
C．逆反應(yīng)速率先增大后減小  
D．逆反應(yīng)速率先減小后增大
（4）5分鐘時(shí)活塞向上拉，乙容器中平衡移動(dòng)方向?yàn)?div id="shayjuq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：
 
（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是（填序號(hào)）
 
．
（A）配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
（B）用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
（C）無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
（D）用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
（E）為了測(cè)定某溶液的pH，將經(jīng)水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
（F）用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
（G）配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
（H） 配制一定濃度的溶液時(shí)，若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線，應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分．
（J）在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
（K）用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在T℃時(shí)，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．A、B、C、D物質(zhì)的量的變化如圖所示：
（1）前3 min，v（C）=
 
．
（2）當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．混合氣體的壓強(qiáng) 
B．混合氣體的密度 
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
D．B的物質(zhì)的量
E．混合氣體的總的物質(zhì)的量
（3）T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．保持體積不變，在通入2mol A he 1mol B
B．移走一部分D
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（5）T℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始充入0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D，此時(shí)
υ（正）
 
υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”），判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多．在下列事實(shí)中，影響反應(yīng)速率的外界條件分別為：
（1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象
 
；
（2）在5%的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體
 
；
（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、生鐵比純鐵更易生銹
B、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
C、銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤笠妆砻孀儼?/span>
D、海輪上一般會(huì)在吃水線下綁定一定量的鋅塊

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氟是最活潑的非金屬，雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來(lái)化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2Mn F6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
（1）反應(yīng)①中KMnO4與H2O2的物質(zhì)的量之比為
 

（2）反應(yīng)③中的氧化劑為
 
，被氧化的元素為
 
．
（3）反應(yīng)③中產(chǎn)生1molKSbF6，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．若將該步改用惰性電極進(jìn)行電解，則F2應(yīng)當(dāng)在
 
附近逸出．
（4）反應(yīng)②恰好反應(yīng)后，若產(chǎn)生的HCl在標(biāo)況下為44.8L，將其溶于適量的水后配成濃鹽酸，然后與過(guò)量的MnO2反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2與含1molNaOH的溶液在常溫下反應(yīng)，最終出現(xiàn)的情況是
 

A．Cl2過(guò)量     B．NaOH過(guò)量      C．恰好反應(yīng)     D．無(wú)法確定．

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