16．下列有關(guān)鹵素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（　　）
A．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
B．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大
C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
D．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深

分析 第ⅥA族元素中，隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)的沸點(diǎn)逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點(diǎn)逐漸增大（HF除外）、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，
A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣與容易化合；
B．同主族氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱；
C．同一主族非金屬元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強(qiáng)；
D．AgCl、AgBr、AgI的顏色分別是白色、淡黃色、黃色；

解答 解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣與容易化合，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則鹵素單質(zhì)的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序由強(qiáng)到弱，故B錯(cuò)誤；
C．同一主族非金屬元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的還原性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增強(qiáng)，故C正確；
D．AgCl、AgBr、AgI的顏色分別是白色、淡黃色、黃色，所以鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，側(cè)重考查元素周期律的應(yīng)用，以堿金屬族、鹵族元素為例熟練掌握同一主族性質(zhì)遞變規(guī)律，注意規(guī)律中的異�，F(xiàn)象，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C．0.5molNa2O2中含有NA個(gè)陰離子
D．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中含有的陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表述正確的是（　�。�
A．比例模型為，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．2CH3CH2OD+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2DHO
C．二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化
D．實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯的方程式為CH3COOH+H18O-C2H5CH3COOC2H5+H218O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有NA個(gè)苯分子
B．14g N2含有的核外電子總數(shù)為14NA
C．1 mol乙炔分子含3NA個(gè)碳碳叁鍵
D．23g金屬鈉與足量水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．2molNH3與33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4所含氯原子數(shù)目相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．完成實(shí)驗(yàn)Fe與水蒸氣反應(yīng)，如圖所示．
（1）裝置A的作用是制水蒸氣．
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）堿石灰的作用是干燥氫氣．
（4）在D處玻璃管口點(diǎn)燃生成的氣體前，必須對(duì)該氣體進(jìn)行驗(yàn)純，這一操作的目的是防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸．
（5）當(dāng)有16.8g 鐵粉參加反應(yīng)時(shí)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是8.96 L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某探究小組用測(cè)量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．限選試劑：1.00mol•L-1 HNO3、2.00mol•L-1HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35℃水�。�
（1）他們能完成哪些因素對(duì)速率影響的探究？硝酸濃度、溫度、大理石表面積．
（2）請(qǐng)根據(jù)能進(jìn)行的探究?jī)?nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃大理石規(guī)格HNO3濃度/mol•L-1
①常溫細(xì)顆粒2.00
②常溫細(xì)顆粒1.00
③35℃粗顆粒2.00
④35℃細(xì)顆粒2.00
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和大理石質(zhì)量．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞、量筒等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有秒表．
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是B．
A．堿石灰　　　　　　B．無(wú)水CaCl2C．濃硫酸
③若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．化合物丙是制備液晶材料的中間體之一，它可由甲和乙在一定條件下制得

下列說法正確的是（　　）
A．丙的分子式為C11H11O3
B．甲分子中含有1個(gè)手性碳原子
C．乙、丙各lmol分別和氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣均為4mol
D．丙可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案