碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物，在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途．通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，不用NaOH溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示，下同）
 
，不用飽和Na2CO3溶液的原因是
 
．
請從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè)，寫出其對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、CO2和水；CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3．
解答： 解：HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、CO2和水，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；CO2和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，反應(yīng)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)方程式為CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，其離子方程式分別為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-（任寫其一），
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；HCO3-+H+=CO2↑+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．
點(diǎn)評：本題以鈉的化合物為載體考查了除雜問題，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素化合物知識，難點(diǎn)是除雜劑的選取，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別完全燃燒1mol C2H6，1mol C2H4，1mol C2H2，需要氧氣最多的是
 
；生成水最少的是
 
；生成
 
質(zhì)量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請回答下列各題：
（l）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量稀硝酸，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）11.2g Fe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后，F(xiàn)e全部溶解，生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為l：4，將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中，氣體恰好被完全吸收，氧氣的物質(zhì)的量是
 
．
A．0.12molB．0.14mol    C．0.2mol    D．0.13mol
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe（OH）2，裝置如圖所示，兩電極分別是石墨和鐵，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液．
①植物油的作用是
 
，在加入植物油之前，要對NaCl溶液作何處理：
 
．
②陽極反應(yīng)式為：
 
．
③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置，F(xiàn)e電極與電源
 

極相連，當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí)，兩極共收集到氣體
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積為
 
L，質(zhì)量為
 
g，混合氣體中CO2的分子數(shù)為
 
．
（2）3.01×1023個(gè)OH-的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下
 
L的NH3的物質(zhì)的量相等，與
 
gNa+含有的離子數(shù)目相同．
（3）下列物質(zhì)中：①HClO   ②苛性鈉   ③鐵   ④乙醇   ⑤氨水   ⑥H2SO4  ⑦水    ⑧硫酸鋇   ⑨二氧化碳
屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）
 
，
屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，
屬于非電解質(zhì)的是
 
，
既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）蛋白質(zhì)中的C、S、P、N，蔬菜水果中的K、Na、Ca、Mg，在人體中代謝為酸性物質(zhì)的元素是
 
．在人體中代謝為堿性物質(zhì)的元素是
 
．
（2）關(guān)于食物的酸堿性，下列說法中正確的是
 

①食物溶于水后的溶液PH＜7，則為酸性食物
②菠菜、海帶、胡蘿卜是酸性食物
③檸檬酸是酸性食物
④肉類屬于酸性食物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某（g）反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4．
（1）850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）濃度變化如右圖所示，下列說法正確的是
 
（填序號）．
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大
D．第8min時(shí)，若充入CO，會導(dǎo)致v（正）＞v（逆），平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，濃度變化如圖所示．若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型．
（1）丙烯通入溴水使溴水退色
 
；
（2）苯和溴單質(zhì)在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng)：
 
；
（3）工業(yè)上由乙炔制聚氯乙烯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHSO4溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C、向FeCl3溶液中加入銅片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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