Question

已知：還原性HSO^-₃＞I^-，氧化性IO^-₃＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

1. A.
   當(dāng)溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：1時(shí)，加入的n（KIO₃）=mol
2. B.
   a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.2mol
3. C.
   b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是I₂
4. D.
   反應(yīng)過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO₃

Answer 1

A
分析：A、當(dāng)溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：1時(shí)，加入的KIO₃將全部的HSO^-₃氧化，同時(shí)還有一部分KIO₃將I^-氧化為I₂；
B、a點(diǎn)時(shí)加入的KIO₃物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可以確定剩余NaHSO₃的物質(zhì)的量；
C、b點(diǎn)時(shí)加入的KIO₃物質(zhì)的量為1mol，和3mol NaHSO₃的溶液恰好完全反應(yīng)；
D、NaHSO₃中的HSO₃^-被氧化的最終產(chǎn)物是SO₄^2-；
解答：還原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，繼續(xù)加入KIO₃，已知氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以結(jié)合H⁺氧化I^-生成I₂，離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)，則：
A、根據(jù)反應(yīng)2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，3mol NaHSO₃的溶液消耗KIO₃溶液的物質(zhì)的量為1mol，生成碘離子的量為1mol，設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則根據(jù)反應(yīng)IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂，消耗的KIO₃的物質(zhì)的量為mol，消耗碘離子的量為mol，剩余的碘離子為（1-）mol，當(dāng)溶液中n（I^-）：n（I₂）=1：1時(shí)，即（1-）mol=nmol，故n=mol，故加入的n（KIO₃）=1mol+mol=1mol+mol=mol，故A正確；
B、a點(diǎn)時(shí)加入的KIO₃物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，消耗的NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.2mol，剩余的NaHSO₃的物質(zhì)的量為1.8mol，故B錯(cuò)誤；
C、b點(diǎn)時(shí)加入的KIO₃物質(zhì)的量為1mol，和3mol NaHSO₃的溶液恰好完全反應(yīng)，不會(huì)生成碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、NaHSO₃中的HSO₃^-被氧化的最終產(chǎn)物是SO₄^2-，不會(huì)出現(xiàn)三氧化硫，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的掌握程度，考查時(shí)結(jié)合了圖象增加了解題難度．