【題目】下列合成有機高分子材料的化學方程式和反應類型都正確的是( )

A.nCH2=CH-CN加聚反應

B. 縮聚反應

C.nCH2=CH2+nCH2=CH-CH3縮聚反應

D. 縮聚反應

【答案】B

【解析】

A．—CN應為支鏈，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

B．乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成高聚物；

C．烯烴發(fā)生加聚反應；

D．甲醛與苯酚發(fā)生縮聚反應生成高聚物，同時產(chǎn)生水。

A．碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，斷開雙鍵的碳原子彼此連接，形成的生成物為，A錯誤；

B．乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成高聚物，反應方程式的書寫和反應類型的判斷符合反應事實，B正確；

C．烯烴斷開雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和碳原子彼此連接形成高聚物，發(fā)生的反應類型為加聚反應，不是縮聚反應，C錯誤；

D．苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應形成酚醛樹脂和水，反應方程式為n+nHCHO+(n-1)H2O，缺少小分子水，不符合質(zhì)量守恒定律，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中常見的熒光棒的發(fā)光原理可用下式表示，該反應產(chǎn)生的能量傳遞給熒光染料，再由染料發(fā)出熒光。下列說法正確的是( )

A..上述反應是酯的水解反應

B.二苯基草酸酯的一溴代物有3種

C.二苯基草酸酯在酸性條件下水解生成三種有機物

D.二苯基草酸酯與草酸()互為同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B. 常溫下，R- 的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10 -9

C. a點和d點溶液中，水的電離程度相等

D. d點的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用Fe2+，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I．某興趣小組設計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍綠色的晶體。

II．實驗探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液（pH=4.5）和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0），各取2 mL上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液，15min后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液，FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素，小組同學提出以下3種假設：

假設1：其他條件相同時，NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設2：其他條件相同時，在一定 pH范圍內(nèi)，溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設3：__________________________________________________。

(2)小組同學用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A（0.2 mol/L NaCl）和溶液B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設2進行實驗研究，實驗結(jié)果如下表所示。

序號

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計讀數(shù)

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

（資料2）原電池裝置中，其他條件相同時，負極反應物的還原性越強或正極反應物的氧化性越強，該原電池的電流越大。

（資料3）常溫下，0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U型管中左池的電極反應式_________________。

②對比實驗1和2（或3和4），在一定pH范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為______ 。

③對比實驗_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi)，溶液酸堿性變化是對O2氧化性強弱的影響因素。

④對（資料3）實驗事實的解釋為____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1，2-二氯乙烷在常溫下為無色液體，沸點為83.5 ℃，密度為1.23 g·mL-1，難溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑；乙醇的沸點為78.5 ℃。某化學課外活動小組為探究1，2-二氯乙烷的消去反應，設計了如圖所示的實驗裝置。請回答下列問題:

（1）為了檢查整套裝置的氣密性，某同學將導氣管末端插入盛有水的燒杯中，用雙手捂著裝置A中大試管，但該方法并不能準確說明裝置的氣密性是否良好。則正確檢查整套裝置氣密性的方法是_______________。

（2）向裝置A中大試管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入______，目的是______，并向裝置C中試管里加入適量稀溴水。

（3）為了使反應在75 ℃左右進行，常用的方法是_______________________________。

（4）與裝置A中大試管相連接的長玻璃管的作用是______，裝置B的作用是______。

（5）能證明1，2-二氯乙烷已發(fā)生消去反應的實驗現(xiàn)象是______，裝置A、C中發(fā)生反應的化學方程式分別為_________________________；________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，試回答下列問題：

(1)聚苯乙烯的分子式為__________，鏈節(jié)是____________，單體是_________________。

(2)實驗測得聚苯乙烯的相對分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度為________。

(3)一定條件下合成聚苯乙烯的化學方程式為______，該反應類型為_______反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某中草藥提取的有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是（ ）

A.分子式為C14H18O6

B.1mol該有機物最多可與2mol的H2發(fā)生加成反應

C.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2CO3溶液反應

D.1mol該有機物最多可反應2mol氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴分子中若含有雙鍵、叁鍵或環(huán)，其碳原子所結(jié)合的氫原子則少于同碳原子數(shù)對應烷烴所含的氫原子數(shù)，亦具有一定的不飽和度用表示。下表列出幾種烴的不飽和度：

有機物

乙烯

乙炔

環(huán)己烷

苯

1

2

1

4

據(jù)此下列說法不正確的是　　

A.的不飽和鏈烴再結(jié)合6molH即達到飽和

B.的等于6

C.與環(huán)丁烷的不飽和度相同

D.的不飽和度與、的不飽和度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或折開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為

A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習冊答案