15．A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價數(shù)依次為1、4、5、7．已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8．
（1）A、B、C、D分別是Na、C、P、Cl；（填元素符號）
（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為：HCl＞PH3 （寫化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強弱）．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為HClO4．

分析 A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個電子層，最高正化合價為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價為+7，則D為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，B的原子核外次外層電子數(shù)為2，即B原子核外有2個電子層，最高正化合價為+4，故B為碳元素；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8，均處于第三周期，最高正化合價依次為+1、+5，故A為Na、C為P元素；D元素最高價為+7，則D為Cl．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D的元素符號分別是Na、C、P、Cl，故答案為：Na；C；P；Cl；
（2）A為鈉元素，則鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
C為磷元素，其質(zhì)子數(shù)為15，有3個電子層，最外層電子數(shù)為5，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；
（3）非金屬性Cl＞P，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH3，D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為 HClO4，
故答案為：HCl＞PH3；HClO4．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，注側(cè)重對化學(xué)用語與元素周期律的考查，關(guān)鍵理解主族元素最高價和最外層電子數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線畫出．

根據(jù)信息回答下列問題：
（1）基態(tài)Ga原子的最外層電子排布圖為．
（2）鐵元素位于元素周期表的d區(qū)；Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（3）已知：原子數(shù)目和價電子總數(shù)均相同的微�；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO互為等電子體的分子和離子分別為N2、CN-（填化學(xué)式）．
（4）B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO2、CCl4（寫2種）．
（5）A、C形成物質(zhì)的電子式是，含有共價鍵化學(xué)鍵，E的電子表達式是．
（6）用電子式表示A、E形成化合物的過程．
（7）畫出周期表界限（在圖用實線描出）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用．若1mol七葉樹內(nèi)酯與NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．2 molB．3 molC．4 molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．I．有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期．相關(guān)信息如下：
 相關(guān)信息
X單質(zhì)為雙原子分子．若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得X的單質(zhì)
Y含Y元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色
Z同周期元素中原子半徑最小
RR元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
（1）Z元素在周期表的位置是第三周期第VIIA族，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+（用離子符號表示）；
（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則甲的結(jié)構(gòu)式為  ；
（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應(yīng)會生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Y2R2，其溶液顯黃色．則Y2R2的電子式為，寫出乙溶液在空氣中變質(zhì)過程的化學(xué)方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2 ．
II．元素X與氫可形成多種化合物，如丙、丁、戊．
（1）丙與醋酸類似，為一元弱酸，對熱十分穩(wěn)定但受撞擊就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成H2和6.72L（標況下）X2．寫出其爆炸的化學(xué)方程式2HN3=3N2+H2 ；
（2）丁為離子化合物，遇水反應(yīng)生成H2和氣體戊，標況下戊的密度為0.76g•L-1，則物質(zhì)丁的化學(xué)式為NH4H；
（3）戊在高溫條件下能還原Fe2O3，生成兩種單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O，有人提出生成的產(chǎn)物中可能還有FeO，請設(shè)計實驗方案驗證（用化學(xué)方法）取固體生成物ag與足量鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體標況的體積為VL，若V＜$\frac{a}{56}×22.4$，則含F(xiàn)eO，反之則無；或者取一定質(zhì)量固體生成物與足量H2（或CO）共熱充分反應(yīng)，若質(zhì)量減少則含F(xiàn)eO，反之則無．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變小B．a是正極，b是負極
C．溶液中陽離子移向a極D．a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強，現(xiàn)有某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，1mol 該有機物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（　�。�
A．5 molB．6 molC．7 molD．8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A（C2H2）是基本有機化工原料．由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線．
（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的電子式，B含有的含氧官能團是酯基（寫名稱）．
（2）寫反應(yīng)類型：①屬于加成反應(yīng)，⑦屬于消去反應(yīng)．
（3）寫結(jié)構(gòu)簡式：C為，D為CH3CH2CH2CHO．
（4）順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）與A具有相同官能團的異戊二烯的同分異構(gòu)體共3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
B．實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
C．Cl2不能使有色布條褪色，但Cl2具有氧化性
D．過量的紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，下列比較正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．最高正價X＞ZB．原子半徑X＞QC．單質(zhì)熔點Y＞QD．陰離子還原性Y＞W(wǎng)

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