【題目】在密閉容器中X2 (g)+2Y2 (g)Z(g)的反應(yīng),X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到其最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài))時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能的是( )
A.c(Z) ═0.45mol/LB.c(X2) ═0.3mol/L
C.c(X2) ═0.5mol/LD.c(Y2) ═0.5mol/L
【答案】BD
【解析】
X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2 mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L,如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則X2、Y2濃度降低、Z濃度增大,如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則該反應(yīng)中Z濃度降低,而X2、Y2濃度增大;
①如果該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,且Y2完全反應(yīng);
②如果該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且Z完全反應(yīng);
實(shí)際上該反應(yīng)可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,①中X2、Y2濃度最小而Z濃度最大,②中X2、Y2濃度最大而Z濃度最小,實(shí)際上這幾種物質(zhì)濃度介于最大和最小之間,即:0.05 mol/L<c(X2)<0.5 mol/L、0<c(Y2)<0.9 mol/L、0<c(Z)<0.45 mol/L;
A.分析知0<c(Z)<0.45,則c(Z) ═0.45mol/L不可能成立,故A錯(cuò)誤;
B.0.05<c(X2)<0.5,則c(X2) ═0.3mol/L可能成立,故B正確;
C.0.05<c(X2)<0.5,則c(X2) ═0.5mol/L不可能成立,故C錯(cuò)誤;
D.0<c(Y2)<0.9,則c(Y2) ═0.5mol/L可能成立,故D正確;
故答案為BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有①Na2CO3溶液 ②NaOH固體 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五種物質(zhì),按要求回答下列問(wèn)題:
(1)屬于電解質(zhì)的是____________(填代號(hào),下同);屬于非電解質(zhì)的是____________;能導(dǎo)電的是______________。
(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應(yīng),請(qǐng)按要求寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:
①是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)_________________________________。
②是化合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng)_________________________________。
③是復(fù)分解反應(yīng),且有沉淀生成__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在由Cu片、Zn片和200mL稀H2SO4組成的原電池中,當(dāng)Cu片上放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2時(shí),H2SO4恰好用完。問(wèn):
(1)此時(shí)在導(dǎo)線上有________mol電子通過(guò)。
(2)Zn片溶解的質(zhì)量是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述一定不正確的是
A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液顯紅色
B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體
C. NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3
D. Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可生成CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示。
⑴基態(tài)硼原子的電子排布式為______________________________。
⑵ 關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法,正確的是_________________(填序號(hào))。
a.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵 d.兩種晶體均為分子晶體
⑶六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是______________________________。
⑷立方相氮化硼晶體中,硼原子的雜化軌道類型為___________________。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300Km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí),推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是____________________________。
⑸NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo NH4BF4含有_____________mol配位鍵。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如下圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電流從左側(cè)A電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)B電極
B.電極B為正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法正確的組合是( )
①組成金屬的微粒是原子
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵,分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示)每個(gè)Ti4+和12個(gè)O2-相緊鄰
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A. ①②③⑥B. ①②④C. ③⑤⑦D. ③⑤⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為:Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O;Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì),下列說(shuō)法正確的是
A.充電時(shí),當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
B.放電時(shí),PbO2電極附近溶液的pH增大
C.電子放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2HF4-+2H2O
D.充電時(shí),Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+H++2e-=Pb2++2H2O
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