【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在lL水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ψ,物質(zhì)的量濃度為cmol/L則下列關(guān)系中不正確的是
A. Ψ=17c/(1000p) B. Ψ=17V/(17V+22400)
C. p=17V/(22.4+22.4V)/(17V+22400) D. c=1000Vp/(17V+22400)
【答案】C
【解析】A.根據(jù)c=1000ρw/M可知,該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ψ=17c/(1000p) ,故A正確;
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中,所得溶液的質(zhì)量為V/22.4×17+1L×1000×1g·mL-1=(V/22.4×17+1000)g,Ψ=17V/22.4÷((V/22.4×17+1000)=17V/(17V+22400),故B正確;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中,所得溶液的質(zhì)量為V/22.4×17+1L×1000×1g·mL-1=(V/22.4×17+1000)g,溶液體積為,,所以溶液的密度為,,故C錯誤;
D.c=1000Ψρ/Mr,由于Ψ=17V/22.4÷((V/22.4×17+1000),代入公式即得c=1000Vp/(17V+22400),故D正確;
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【題目】工業(yè)上可以用Na2SO3溶液吸收SO2,并用電解法處理吸收后所得NaHSO3溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用,裝置如圖所示,則工作一段時間后,下列說法正確的是
A. 電源a端是正極
B. 陰極區(qū)的pH減小
C. 陽極的電極反應(yīng)式為HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+
D. 電路中每通過0.2mol電子,能產(chǎn)生2.24LH2
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【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是( )
A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.6∶3∶2D.3∶1∶1
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【題目】鐵元素和碳元素形成的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途,
請回答下列問題:
(1)基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為_________________;其最外層電子的電子云形狀為___________。
(2)(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗稱摩爾鹽。其陰離子的VSEPR模型名稱為____________________。
寫出一種與NH4+互為等電子體的分子的電子式:________________________________。
(3)Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等.其分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。CO的沸點高于N2的原因是_________________________。
(4)碳元素可形成多種單質(zhì)。
①石墨烯是從石墨中剝離出來的由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為______________________。
料,其中碳原子的雜化方式為 ,
②金剛石的晶胞如圖所示。若晶胞參數(shù)為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________________;1cm3晶體的平均質(zhì)量為___________(列出計算式即可)。
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【題目】化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個方面,下列說法正確的是
A. 綠色化學(xué)的核心是對環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
B. 煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C. “溫室效應(yīng)”、“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D. 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
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【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實驗室制備TiCl4,設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去);
相關(guān)信息如下表所示:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g cm-3) | 水溶性 | |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解,能溶于有機(jī)溶劑 |
CC14 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
請回答下列問題:
(1)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為_____________(填儀器接口字母)
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:檢査裝置氣密性后,裝入藥品;_____________
(按正確的順序填入下列操作的字母)。
A.關(guān)閉分液漏斗活塞 B.停止加熱,充分冷卻
C.打開分液漏斗活塞 D.加熱裝置D中陶瓷管
實驗時,當(dāng)觀察到______________時,開始進(jìn)行步驟D。
(3)裝置A中導(dǎo)管m的作用為_______________________。
(4)裝置C的作用為 ___________________________________________。
(5)裝置D中除生成TiCl4外,同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
(6)設(shè)計實驗證明裝置 F中收集到的液體中含有TiCl4:______________________________________________。
(7)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_________________。
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【題目】常見的晶體有如下類型:①分子晶體;②離子晶體;③原子晶體;④金屬晶體。短周期非金屬元素所形成的單質(zhì)或化合物中,固態(tài)時的晶體類型可能是
A.①③B.①③④C.①②③D.①②④
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【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 4.6g NO2(g)和N2O4(g)的混合物中含有0.3NA個原子
B. 0.1mol乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),生成0.1NA個乙酸乙酯分子
C. 常溫下將5.6gFe投入足量濃硫酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.3NA
D. Na2O2與足量H2O發(fā)生反應(yīng),每生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.4NA
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【題目】Na2O與Na2O2的相同點是( )
A. 氧元素化合價 B. 顏色狀態(tài)
C. 陰、陽離子個數(shù)比 D. 為堿性氧化物
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