已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

②c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

③c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是________，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是________(選填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_________________。若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。

(3)若該溶液由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)________氨水的物質(zhì)的量濃度，混合前鹽酸中c(H＋)和氨水中c(OH－)的關(guān)系：

c(H＋)______c(OH－)。


解析　(1)由所給四種離子只能組成NH3·H2O、NH4Cl、HCl和H2O四種物質(zhì)，任何溶液中因H2OH＋＋OH－而存在H＋和OH－。若只溶解了一種溶質(zhì)就含四種離子，則該物質(zhì)必為NH4Cl；又因NH＋H2ONH3·H2O＋H＋而使c(NH)降低，各離子濃度大小的關(guān)系為①。

(2)由(1)中分析可知，若要c(NH)>c(Cl－)，必需再加入一種可提供NH且使c(OH)－增大的物質(zhì)，即NH3·H2O；若④正確，則需在NH4Cl溶液中加入能提供大量H＋的物質(zhì)，即HCl。

(3)由于NH4Cl水解呈酸性，若使混合液呈中性，NH3·H2O必須過量，由于二者等體積混合，則氨水的濃度>鹽酸的濃度，由于鹽酸是強(qiáng)酸，NH3·H2O是弱堿，則混合前溶液中c(H＋)>c(OH－)。

答案　(1)氯化銨�、�

(2)NH4Cl和NH3·H2O　NH4Cl和HCl

(3)小于　大于


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列各組內(nèi)的物質(zhì)，屬于同系物的是(　　)

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根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。

 

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________________，名稱是__________。

(2)①的反應(yīng)類型是____________，②的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

________________________________________________________________________。

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下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是             (　　)。

A．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝

c(OH－)＋c(A－)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)< c(CH3COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

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向10 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是      (　　)。

A．x＝10時(shí)，溶液中有NH、Al3＋、SO，且c(NH)＞c(Al3＋)

B．x＝10時(shí)，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)＞c(SO)

C．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)＜c(AlO)

D．x＝30時(shí)，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

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Mg(OH)2、Cu(OH)2的溶度積常數(shù)如下：

Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝5.6×10－12

Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝2.2×10－20

向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入某物質(zhì)或溶液，能使Mg(OH)2固體的質(zhì)量增加的是     (　　)。

A．CH3COONa飽和溶液　                 B．NH4Cl飽和溶液

C．CuCl2飽和溶液　                    D．蒸餾水

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請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)已知25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為____________________________。

(2)25 ℃時(shí)，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的pH為________；當(dāng)Mg2＋完全沉淀時(shí)，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。

(3)已知25 ℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)約為______ mol·L－1。

(4)已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。

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下列有關(guān)化學(xué)用語以及化學(xué)基本概念的表述中正確的一組是

A. 過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同，兩者互為同分異構(gòu)體

B. 日本福島核電站泄露的放射性核素Ⅰ和Cs，前者比后者少4個(gè)中子

C. 亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉的電離方程式都表示為

D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式為HOCl，過氧化氫的電子式為

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是

A.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英玻璃容器盛放氫氟酸

B.碳酸氫鈉具有弱酸性，可用于食品發(fā)酵

C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液

D.明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

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