国产精品亚洲综合五月天,91短视频官方下载,精品无码久久久久久久久久久

在恒容密閉容器中，可以作為2NO₂

2NO+O₂達到平衡狀態(tài)的標志是

[ ]

①單位時間內生成nmolO₂的同時生成2n molNO₂；
②單位時間內生成nmolO₂的同時生成2nmolNO;
③混合氣體的顏色不再改變；
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)。
A.①③⑤
B.②④⑤
C.①③④
D.①②③④⑤

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₂和T₁的關系是：T₂

低于

T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是

（填字母）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內NO₂的平均生成速率為

0.00592mol?L^-1?s^-1

．
能判斷上述反應達到平衡的依據是

abd

（填寫序號）
a．容器內壓強保持不變 b．單位時間內每生成2mol NO₂，同時生成1mol N₂O₅
c．容器內氣體密度保持不變 d．NO₂ 與N₂O₅物質的量比例保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡

向左

移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）

不改變

．
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0
①下表為反應T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
C（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為

0.00296 mol?L^-1?S^-1

．
②在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂

＜

T₁（填“＞”“＜”“=”）
（3）已知肼分子（H₂N-NH₂）可以在氧氣中燃燒生成氮氣和水．
①利用肼、氧氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出電池負極的電極反應式

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

；
②用電離方程式表示肼的水溶液呈堿性的原因

H₂N-NH₂?H₂O?H₂N-NH₃⁺+OH^-

③肼是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ?mol^-1因此肼可以作為火箭推進劑．根據上述信息，你認為是否可以通過改變反應條件，由氮氣和水蒸氣來制取肼

不可以

．說明原因

因為該反應的逆反應是吸熱反應，即△H＞0，且熵減小，屬于不自發(fā)反應，故不能用氮氣和水來制取肼

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

低于

T₁（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是

（填字母）．
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0下表為反應在T₁溫度下的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內NO₂的平均生成速率為

0.00592mol?L^-1?s^-1

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5KJ?mol^-l
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905KJ?mol^-l
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ?mol^-l
則 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的△H=

-92.4KJ/mol

．
（2）一定溫度下在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞O
①反應達到平衡后若再通入一定量氮氣，則N₂O₅的轉化率將

不變

（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應在T，溫度下的部分實驗數據：

時間/S	0	500	1000
c（N₂O₅）mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

則500s內N₂O₅的分解速率為

2.96×10^-3mol/L?S

．
③在T₂溫度下，反應1000s時測得NO₂的濃度為4.98mol?L^-1，則T₂

＜

T₁．

（3）如圖所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的

陽

（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為

N₂H₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?石景山區(qū)一模）利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為

226.3kJ

；
（2）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反應的影響，實驗結果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T₁和T₂的關系是：T₁

＜

T₂（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是

（填字母標號），
③在起始體系中加入N₂的物質的量為

mol時，反應后氨的百分含量最大．若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H₂的轉化率為60%，則此條件下（T₂），反應的平衡常數K=

2.08（mol?L^-1）^-2

；
（3）N₂O₃是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₃可發(fā)生下列反應：2N₂O₃?4NO₂（g）+O₂△H＞0下表為反應在某溫度下的部分實驗數據則50s內NO₂的平均生成速率為

0.0592mol?L^-1?s^-1

V/s	0	50	100
c（N₂O₃）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.48

②現(xiàn)以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₃，裝置如圖1所示，其中Y為CO₂．寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式

H₂+CO₃^2-═CO₂+H₂O+2e^-

查看答案和解析>>

練習冊

高中

初中

小學