【題目】小明因胃部不適去醫(yī)院檢查,醫(yī)生告之是由于“胃酸過(guò)多”引起,建議服用抑酸劑。下列藥物可作抑酸劑的是
A. 維生素C B. 阿司匹林
C. 復(fù)方氫氧化鋁片 D. 葡萄糖口服液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池,采用電解法制備N2O5,裝置如圖所示,其中Y為CO2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 石墨I(xiàn)是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L,則乙池中產(chǎn)生氫氣0.05mol
C. 乙池中左端Pt極電極反應(yīng)式:N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
D. 甲池中的CO32-向石墨I(xiàn)極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將過(guò)量SO2通入下列溶液中,能出現(xiàn)白色渾濁的是
①Ca(OH)2;②BaCl2;③NaHCO3;④Na2CO3;⑤Ba(NO3)2
A. ①②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鎂的敘述正確的是( )
A. 工業(yè)制造的鎂蒸氣通常在H2或N2中冷卻
B. 鎂條燃燒引發(fā)的火災(zāi)可用CO2來(lái)?yè)錅?/span>
C. 鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物并不全是MgO
D. 鎂制容器可用來(lái)貯存和運(yùn)輸濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以黃銅礦(主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2為原料,用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅,總反應(yīng)的離子方程式是:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S
(1)上述總反應(yīng)的原理如圖1所示。正極的電極反應(yīng)式是_______________________________。
(2)一定溫度下,控制浸取劑pH=1,總體積為1L,取三份相同質(zhì)量黃銅礦粉末分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2:
實(shí)驗(yàn) | 操作 |
I | 加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液 |
II | 加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液,通入空氣 |
Ⅲ | 加入足量0.100 molL-1Fe2(SO4)3溶液,再加入少量 0.000500 molL-1Ag2SO4溶液 |
①曲線IV是在實(shí)驗(yàn)I的基礎(chǔ)上改變?nèi)芤旱膒H所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果,請(qǐng)分析pH從2到3,Cu2+浸出率明顯下降的原因____________________________(用離子方程式描述)。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ,通入空氣,Cu2+浸出率提髙的原因是_________________________。
③由實(shí)驗(yàn)Ⅲ推測(cè),在浸取Cu2+過(guò)程中Ag+作催化劑,催化原理是:
i . CuFeS2+4Ag+=Fe2++Cu2++2Ag2S
ii.……
寫(xiě)出上述ii的離子方程式_____________________________________________。
為證明該催化原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.取少量黃銅礦粉末,加入少量0.0005mol·L-lAg2SO4溶液,充分混合后靜置。取上層淸液,加入稀鹽酸,觀察到溶液中_______________________,證明發(fā)生反應(yīng)i
b.取少量Ag2S粉末,加入________________溶液,充分混合后靜置。取上層淸液,加入稀鹽酸,有白色沉淀,證明發(fā)生反應(yīng)ii
④若實(shí)驗(yàn)中樣品含銅a mol,則實(shí)驗(yàn)I的平衡常數(shù)K=_____________(雜質(zhì)不參與反應(yīng),只要求列出計(jì)算式,不必算出結(jié)果)。
(3)為了進(jìn)一步研究上述實(shí)驗(yàn)Ⅲ結(jié)論的可靠性,査得資料Ksp(Ag2S)=6.4×10-50,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,試計(jì)算,使飽和Ag2S溶液中的Ag+開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀所需鹽酸的最低濃度為____________ mol/L (己知≈2.5)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點(diǎn)FeO________NiO(填“<”或“>”);
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為________。
(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為________;該晶體中,原子之間的強(qiáng)相互作用是________。
(3)某鈣鈦型復(fù)合氧化物如圖1所示,以A原子為晶胞的頂點(diǎn),A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當(dāng)B位是V、Cr、Mn、Fe等時(shí),這種化合物具有CMR效應(yīng)。
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學(xué)式:_________________________。
②已知La為+3價(jià),當(dāng)被鈣等二價(jià)元素A替代時(shí),可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物L(fēng)a1-xAxMnO3(x<0.1),此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變,則La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為________。
③下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負(fù)性為1.59,Cr的電負(fù)性為1.66,說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)
D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖2所示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鈉的敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 電解法冶煉金屬鈉時(shí),鈉在陽(yáng)極析出
B. 鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑,鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界
C. 鈉的還原性很強(qiáng),可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
D. 鈉的質(zhì)地軟,可用小刀切割
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在不引入新雜質(zhì)的情況下,分離FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,應(yīng)選用的一組試劑是
A. 水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸 B. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸
C. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸 D. 水、氫氧化鉀溶液、稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( )
A. 質(zhì)量相等密度不等的NO和C2H6 B. 等體積不等密度的CO和C2H4
C. 等溫等體積的O3和N2 D. 等壓等體積的N2和CO2
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