化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列關于生活與化學的說法不正確的是（　�。�
A、從海水提取物質不一定都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
B、大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮
C、為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，延長食品保質期，在包裝袋中常放入生石灰
D、保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應用溫水溶解洗衣粉
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A．海水經(jīng)曬鹽可得到粗鹽，為物理變化；
B．氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素；
C．生石灰不能防止食品被氧化；
D．酶在高溫下易變性．
解答： 解：A．海水經(jīng)曬鹽可得到粗鹽，為物理變化，而從海水中提取溴、碘、鎂等物質一定發(fā)生化學變化，故A正確；
B．氮、磷為植物生長的營養(yǎng)元素，可導致水化、赤潮等污染，故B正確；
C．生石灰具有吸水性，可用作干燥劑，不能防止食品被氧化，故C錯誤；
D．酶的主要成分為蛋白質，在高溫下易變性，故D正確．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染、食品添加劑以及蛋白質的性質，為高頻考點，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，主要相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：
 
．
（2）由CO和H2合成甲醇是放熱的，方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
 
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②下圖1表示合成甲醇反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系．其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時間是
 
．圖1中t3時改變的條件可能是
 
．

（3）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖2：
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式
 
．
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式
 
，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為
 
 mol/L．（假設溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀．據(jù)此回答下列問題：
（1）碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
 

A、胰島素  B、甲狀腺激素 C、生長激素 D、雄性激素
（2）長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽供應，易患
 

A、甲狀腺亢進 B、佝僂病 C、地方性甲狀腺腫 D、糖尿病
（3）可用醋酸、淀粉、碘化鉀溶液，檢驗食鹽中含碘酸鉀．能觀察到的明顯現(xiàn)象為
 
．這是因為食鹽中的碘酸鉀被
 
 成碘單質．
（4）淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
（填化學式），該物質在人體中提供能量的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、
制取及觀察Fe（OH）2
B、
比較兩種物質的穩(wěn)定性
C、
實驗室制取NH3
D、
分離沸點不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18g H2O含有2NA個O-H鍵
B、1L 1mol/L Na2CO3溶液中含有NA個CO32-
C、1mol Al被完全氧化生成Al2O3，轉移6NA個電子
D、常溫下，22.4L的N2和O2混合氣體，含有2NA個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、230Th和232Th是釷的兩種同素異形體
B、H2與T2互為同位素
C、甲醇與乙二醇互為同系物
D、乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用H++OH-=H2O表示的反應是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與硫酸反應
B、氫氧化銅與稀硝酸反應
C、氫氧化鉀與稀鹽酸反應
D、氫氧化鈉與醋酸溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然維生素P（結構如圖，其中烴基R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關于維生素P的敘述錯誤的是（　�。�
A、可以使酸性KMnO4溶液褪色
B、分子中有三個苯環(huán)
C、1mol維生素P可以和4mol NaOH反應
D、維生素P與溴水反應時1mol維生素P可以消耗6mol Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積固定的密閉容器中，進行如下化學反應：N2O4（g）?2NO2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表，請回答下列問題：
t/℃ 80 100 120
K 1.80 2.76 3.45
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器內混合氣體密度不變
B．混合氣體中c（NO2）不變
C．0.5mol N2O4分解的同時有1mol NO2生成
（4）在80℃時，將2.80molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中，一段時間后對該容器內的物質進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）
N（mol）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 2.80 a 2.00 c d 1.60
n（NO2） 0 0.96 b 2.08 2.40 2.40
①b的值為
 
；
②N2O4的平衡轉化率為
 
；
③20s～40s內用N2O4表示的平均反應速率υ（N2O4）=
 
．

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