Question

5．通過CO₂電解固定技術(shù)有望減小室溫效應(yīng)并可得到多種燃料，其原因如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 陰極區(qū)溶液pH減小
• B． 當(dāng)有6.72LO₂（標(biāo)況下）產(chǎn)生時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2mol
• C． 電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是：2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O
• D． 該技術(shù)中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電極及電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

Answer 1

分析 根據(jù)裝置圖氫離子的移動(dòng)方向，則左邊為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成乙烯反應(yīng)式為2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O，右邊為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，該技術(shù)中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，據(jù)此分析判斷．

解答 解：根據(jù)裝置圖氫離子的移動(dòng)方向，則左邊為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成乙烯反應(yīng)式為2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O，右邊為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
A、左邊為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O，消耗氫離子，所以pH增大，故A錯(cuò)誤；
B、右邊為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，所以有6.72LO₂（標(biāo)況下）產(chǎn)生時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×4=1.2mol，故B正確；
C、電解時(shí)，左邊為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，生成乙烯反應(yīng)式為2CO₂+12e^-+12H⁺=C₂H₄+4H₂O，故C正確；
D、由裝置得，該技術(shù)中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識(shí)的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握常電極反應(yīng)的書寫，難度不大．