【題目】鹵素化學豐富多彩,化合物類型多,如鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等;還有擬鹵素,形成的單質(zhì)和化合物。

1溴元素在周期表中的位置為________________,碘原子的價層電子排布圖為________________

2氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2。這是由于_______________________。

3I3+屬于多鹵素陽離子,其空間構型為_____________。中心原子的雜化軌道類型為______________

4鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結構和性質(zhì)相似。Cl2、IBrICl沸點由高到低的順序為__________。

5擬鹵素(CN)2、(SCN)2等的性質(zhì)也與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似,其中(CN)2組成中電負性較大的元素是___________;寫出與SCN-互為等電子體的微粒的化學式:______________(寫兩種),在硫酸銅溶液中加入過量KCN溶液生成的配離子[Cu(CN)4]2-的配位數(shù)為____________。

6請推測①HC1O4、HIO4、H5IO6[可寫成(HO)5IO]三種物質(zhì)的酸性由強到弱的順序為______________(填序號)。

7由鹵族元素FKNi三種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示,該晶體的密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)為_______________(只要求列出算式)。

【答案】 第四周期第A HF分子間可形成氫鍵 V sp3 IBrIClCl2 N CO2、CS2 4 ①②③ mol1(其他合理答案也給分)

【解析】1)Br的原子序數(shù)為35,最外層有7個電子,電子溴元素在周期表中的位置為第四周期第ⅦA族;碘原子的價層電子排布圖為;(2)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2。這是由于F的電負性很大,HF分子之間形成氫鍵;3I3+屬于多鹵素陽離子,成鍵數(shù)為2,孤對電子數(shù)為(7-1-2×1)/2=2,與水相似,則空間構型為V形,中心I原子的雜化軌道類型為sp3;(4)分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,沸點越高,則沸點為BrI>ICl>Cl2;(5)同一同期,從左到右元素的電負性變大,(CN)2組成中電負性較大的元素是N;與SCN-互為等電子體的微粒的化學式:CO2CS2;配離子[Cu(CN)4]2-的配位數(shù)為4;(6)含非羥基氧原子個數(shù)越多,酸性越強,非羥基氧分別為3、3、1,但非金屬性Cl>I,則酸性為①②③;(7)晶胞中含有K為8/4+2=4,F(xiàn)為8/4+8/4+4/2+2=8,Ni為8/8+1=2,化學式為K4Ni2F8,式量為39×4+59×2+19×8=426,根據(jù)根據(jù)ρ=m/V,得NA=m/dV= mol1。

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【題目】常溫下,將30g 25%的NaOH溶液和20g 15% NaOH溶液混合,混合后溶液的密度為1.15gcm3 . 請計算(不整除的結果保留一位小數(shù)):
(1)混合后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為;
(2)混合后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
(3)在1000g水中需要加入mol的NaOH恰好得到與(2)中濃度相同的溶液(忽略密度的變化)

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【題目】下列說法正確的是

A. 亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式:NaHSO3Na++H++SO32-

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C. 使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存

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【題目】對金屬制品進行腐蝕處理,可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是__________________(用離子方程式表示)。

為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________

a.NH3 b.CO2 c.NaOH d.HNO3

②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極的電極反應式為________________________________________________________________

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是______________________________________________________________

(3)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于______處。

X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為_______

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【題目】有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成份,進行了如下實驗:下列判斷正確的是(
A.BaCl2 , CaCO3一定存在,NaOH可能存在
B.K2SO4、CuSO4一定不存在
C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在,K2SO4可能存在
D.C為單一溶質(zhì)溶液

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【題目】關于化學鍵的各種敘述,下列說法中不正確的是( )

A.Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價鍵

B.在單質(zhì)或化合物中,一定存在化學鍵

C.在離子化合物中,可能存在共價鍵

D.化學反應中肯定有化學鍵發(fā)生變化

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【題目】天然氣、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

125 ℃、101 kPa時,32 g CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6 kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________

2合成氨用的氫氣,工業(yè)上可利用甲烷蒸氣轉化法生產(chǎn)氫氣,反應為CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g),已知有關反應的能量變化如下圖:

則該反應的焓變ΔH____________

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【題目】已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O

KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745

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(2)利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應 C2H4 + 3O2 → 2 CO2 + 2 H2O ________(吸熱或放熱)反應, 并計算每生成 1 mol CO2 所吸收或放出的熱量為_____________ KJ。

(3)若某有機物的結構簡式如下: ,一定條件下與HCl發(fā)生加成反應后可能生成兩種互為同分異構體的物質(zhì),寫出其中屬于手性分子的物質(zhì)的結構簡式:________________

(4)將硫酸銅白色固體溶于水得到_______色的溶液,原因是生成了一種配合離子,其結構簡式為: ___________(標明配位鍵),向該溶液中加入過量稀氨水得 _________色溶液,其離子方程式為 _________ 。

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A.原子數(shù)
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D.物質(zhì)的量

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