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下列物質性質與應用關系的描述正確的是( 。
A、稀硝酸具有強酸性,實驗室可用其制取少量氫氣
B、鋁具有強氧化性,生產上可用鋁熱反應制取一些金屬
C、氫氧化鋁具有兩性,醫(yī)療上可用其治療胃酸過多
D、鈉具有強還原性,可用其與硫酸銅溶液反應來制取銅
考點:鈉的化學性質,鋁的化學性質,兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題:
分析:A.硝酸具有強的氧化性,與金屬反應得不到氫氣;
B.鋁為金屬,不具有氧化性,具有強的還原性;
C.氫氧化鋁能夠與鹽酸反應,消耗氫離子;
D.鈉性質活潑,與鹽溶液反應,先于水反應.
解答: 解:A.硝酸具有強的氧化性,與金屬反應得不到氫氣,不能用硝酸制備氫氣,故A錯誤;
B.用鋁熱反應制取一些金屬,利用的是鋁的還原性,故B錯誤;
C.氫氧化鋁能夠與鹽酸反應,消耗氫離子,且堿性較弱,可以治療胃酸過多,故C正確;
D.鈉具有強還原性,與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣,故D錯誤;
故選:C.
點評:本題考查了元素化合物知識,熟悉相關物質的性質及用途是解題關鍵題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質與水反應生成強酸的是( 。
A、Na2O
B、NO2
C、SO2
D、SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中錯誤的是( 。
A、鹵化氫中,HF沸點較高,是由于HF分子間存在氫鍵
B、鄰羥基苯甲醛的熔沸點比對羥基苯甲醛的熔沸點低
C、氨水中有分子間氫鍵
D、氫鍵X-H…Y的三個原子總在一條直線上

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關煤的敘述中不正確的是(  )
A、煤是工業(yè)上獲得苯、甲苯、二甲苯等芳香烴的重要來源物質
B、煤是多種有機物組成的混合物,內含煤焦油等成份
C、煤除了含有碳元素外,還含有少量的N、H、O、S
D、工業(yè)上,煤的焦化可以獲得潔凈的燃料和多種化工原料

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應不屬于消去反應的是( 。
A、CH3CH2OH
濃硫酸
CH2═CH2↑+H2O
B、CH3CHBrCH3+NaOH
乙醇
CH3CH═CH2↑+NaBr+H2O
C、
D、2CH3OH
濃硫酸
CH3-O-CH3+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、使苯酚顯紫色的溶液:NH4+、K+、SCN-、SO42-
B、使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C、由水電離的c(OH-)=10-13mol?L-1的溶液中:Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D、c(Fe2+)=1.0 mol?L-1溶液:H+、K+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為3,當向其中加入醋酸鈉晶體,等晶體溶解后發(fā)現溶液的pH增大.對上述現象有兩種不同的解釋:甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+ )減小,因此溶液的pH增大.
(1)為了驗證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實驗:向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物質中的
 
(填寫編號),然后測定溶液的pH(已知25℃時 CH3 COONH4 溶液呈中性).
A.固體CH3 COOK    B.固體CH3 COONH4 C.氣體NH3   D.固體NaHCO3
(2)若
 
(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應
 
(填“增大”“減小”或“不變”).
(3)常溫下將0.01mol CH3 COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液.判斷:①溶液中共有
 
種粒子.②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等于0.01mol,它們是
 
 
.③溶液中n(CH3 COO-)+n(OH-)-n(H+)=
 
mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列電池工作時,O2在正極放電的是( 。
A、
    鋅錳電池
B、
    氫燃料電池
C、
    鉛蓄電池
D、
     鎳鎘電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關電化學裝置完全正確的是(  )
ABCD
銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構成銅鋅原電池
A、AB、BC、CD、D

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