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12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．FeO與稀硝酸反應：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸：CO32-+H+═HCO3-
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

分析 A．硝酸具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵子；
B．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應；
C．醋酸為弱電解質，保留化學式；
D．二者反應生成氫氧化鐵和氯化鎂．

解答 解：A．FeO與稀硝酸反應，離子方程式3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯誤；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B錯誤；
C．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質的量濃度的稀醋酸，離子方程式：CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-，故C錯誤；
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，離子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分及反應的客觀事實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數依次增大，甲原子核外有三種能量不同的電子．乙、丙和丁的原子核外均有一個未成對電子．甲、乙、丙最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應．下列說法錯誤的是（　�。�
A．元素丙的單質可用于冶煉金屬B．丙與丁形成的化合物能升華
C．甲與乙形成的化合物溶于水呈酸性D．簡單離子半徑：丁＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，則：
①該溫度下，水的離子積常數Kw=10-13．
②該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH-）=5×10-13mol/L．
（2）實驗室用Na2SO3固體與70%的硫酸反應制取SO2氣體時，可用NaOH溶液或Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2氣體．用Fe2（SO4）3溶液吸收多余的SO2氣體，寫出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（3）用Fe2（SO4）3溶液吸收SO2氣體一段時間后，吸收液中一定存在的離子有H+、Fe2+、SO42-和極少量的OH-．某同學認為還可能存在其他離子，并提出假設進行實驗探究．
①提出合理假設：
假設1：還存在HSO3-、SO32-；
假設2：還存在Fe3+；
假設3：HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②設計實驗方案
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴品紅溶液；現象：品紅不褪色
結論：假設1不成立；
步驟2：另取少量吸收液于試管中，
滴入幾滴KSCN溶液．		現象：溶液變紅
結論：假設2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質量m的關系如圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2．
（2）原混合物中AlCl3的質量是2.67g．
（3）Q點HCl溶液加入量是130ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．中學常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成，且存在如圖轉化關系（部分反應物、生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A．若X是Na2SO3，C是能使品紅溶液褪色的氣體，則A可能是氯氣，且D和E不反應
B．若A是單質，B和D的反應是OH-+HCO3-═H2O+CO32- 則E-定能還原CuO
C．若B、X均為單質，D為CO，C能和E反應，則E為NaOH
D．若D為白色沉淀，且與A的摩爾質量相等，則X一定是鋁鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．M是一種單質，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一種元素的物質，這七種物質相互轉變的關系如圖所示：
（1）寫出下列物質的顏色：
M黃綠色     F紅棕色，
（2）寫出下列變化的化學方程式
A→B：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8 mol．
E→G：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；
D→C：2FeCl3+Fe═3FeCl2．
（3）上述反應中，屬于氧化還原反應的有5 個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成SO3分子數為0.1NA
B．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
C．常溫常壓下，6.0g SiO2含有的SiO2分子數為0.1NA
D．工業(yè)上將氨氣與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉移n個電子，則阿伏加德羅常數NA可表示為：$\frac{22.4n}{5V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為提純某Fe2O3樣品（主要雜質有SiO2、Al2O3），有人設計如下實驗方案：

（1）A是制作光導纖維的材料，只能與一種酸反應，其對應的化學方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）濾液X中是（填“是”或“否”）含有Fe3+；檢驗時可用試劑為KSCN溶液，現象是溶液變?yōu)榧t色．
（3）寫出題中生成B物質時，所對應的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）參照題中提純物質的表示方法，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案（注明物質和操作），用于從濾液Y中提取Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碳、硅、鍺（Ge）均屬于碳族元素，碳族元素的化合物種類繁多．
（1）碳能形成多種化合物分子，其中所含電子數最少的是CH4（填分子式），列舉該物質的一個用途：化工原料（或燃料）．
（2）某化合物的分子式為C5HxN，若分子中C、N原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則x的最大值是13，此時該物質中C的質量分數為69%（結果保留2為有效數字）．
（3）SiO2晶體是制作光導纖維的主要原料．
①玻璃中含有SiO2實驗室中盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，原因是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．（用離子方程式表示）
②SiO2可用于制備有機反應重要還原劑NaBH4，有掛反應如下，請配平
1Na2B4O7+16Na+7SiO2+8H2═4NaBH4+7Na2SiO3．
（4）鍺也是重要的碳族元素，鍺酸鈉的組成比較復雜，為了測定某鍺酸鈉的組成，分別測定了該鍺酸鈉中鈉和鍺的質量分數分別為16.94%、53.68%，則該鍺酸鈉的化學式為Na2Ce2O5．將該鍺酸鈉加入足量的稀鹽酸，可制得難溶于水的鍺酸（H2CeO3），寫出該反應的化學方程式：Na2Ce2O5+2HCl+H2O=2H2CeO3↓+2NaCl．

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