Question

【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：__________________。

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為______________.

②X可能為__________（填代號(hào)）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3

(3)若A為淡黃色粉末，回答下列問題：

①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________。

②A中所含有的化學(xué)鍵類型為___________________。

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號(hào)）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，E是________________(填化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】（1）OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O

（2）①第三周期第VIIA族 ②bc

（3）①NA②離子鍵、共價(jià)鍵 ③ab

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2

【解析】試題分析：（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+HSO3﹣=SO32﹣+H2O；

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，應(yīng)為Cl2，則B為HClO，C為HCl。①Cl原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期ⅦA族；

②C為鹽酸，可與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，但CO2與NaHCO3不反應(yīng)，a錯(cuò)誤；與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，CO2與Na2CO3反應(yīng)可生成NaHCO3，b正確；與Na2SO3反應(yīng)生成SO2，SO2與Na2SO3反應(yīng)可生成NaHSO3，c正確；鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應(yīng)，d錯(cuò)誤，答案選bc；

（3）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2。①1molA與足量的H2O充分反應(yīng)時(shí)過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA；

②A為Na2O2，所含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；

③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，答案選ab；

（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；C為HNO3，硝酸與鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵與鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，E為硝酸亞鐵，化學(xué)式為Fe(NO3)2。