剛裝修好的房子須通風(fēng)換氣一段時(shí)間后方可入住，其原因是裝修材料會(huì)揮發(fā)出一些有毒物質(zhì)，這些物質(zhì)不可能是（　�。�
A、甲醛B、苯
C、甲苯D、CO2
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：根據(jù)裝修材料中含有甲醛、苯、甲苯等有害物質(zhì)，易揮發(fā)；
解答： 解：裝修材料會(huì)揮發(fā)出一些有毒物質(zhì)如：甲醛、苯、甲苯等，不會(huì)揮發(fā)出CO2；
故選：D；
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見室內(nèi)污染物，側(cè)重于學(xué)生與生活、環(huán)境的考查，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地球環(huán)境日益惡化，為了保護(hù)環(huán)境人類正在盡力治理．下列說(shuō)法正確的是
 

A．CO、甲苯、尼古丁等不是室內(nèi)污染物
B．污水處理方法包括混凝法、中和法、沉淀法
C．“白色污染”的會(huì)危及海洋生物的生存
D．垃圾資源化的方法是分類回收法
E．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用甲醛熏蒸，進(jìn)行消毒
F．鉛筆芯的原料的重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒
G．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆水這樣可有效地吸收CO，以防煤氣中毒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A、B、C均為短周期元素，其中A元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，B元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之和，C元素與B元素位于同一主族，且可形成BC2型化合物．
①寫出A、C的元素符號(hào)：A
 
，C
 
．
②寫出B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式
 
．
（2）某常見金屬A及其化合物之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①寫出A、C的化學(xué)式：A
 
，C
 
．
②寫出B---～C的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不符合節(jié)能減排做法的是（　　）
A、改進(jìn)廢氣回收利用技術(shù)
B、安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供熱水
C、大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力短缺問(wèn)題
D、用雜草、麥稈等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，用作家庭燃?xì)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
60
27
Co是一種常用于治療惡性腫瘤的放射性同位素．
 
60
27
Co原子核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A、27B、33C、60D、87

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的用途，利用了該物質(zhì)的氧化性的是（　�。�
A、鋁用于制造合金
B、鈉用于制過(guò)氧化鈉
C、碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多
D、用過(guò)氧化鈉漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：NaOH+H+=Na++H2O
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為保障公眾的身體健康和生命安全，我國(guó)制定實(shí)施了《中華人民共和國(guó)食品安全法》．下列做法有利于食品安全的是（　�。�
A、用二氧化硫漂白食用銀耳
B、在食用鹽中添加適量的碘酸鉀
C、在食品加工中適量使用食品添加劑
D、研發(fā)高效劇毒農(nóng)藥，提高糧食、蔬菜的產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應(yīng)：O2（g）+PtF6（g）=O2++PtF6-（s）的△H=
 
 kJ?mol-1．
（2）如圖1為合成氨反應(yīng)在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強(qiáng)條件下進(jìn)行反應(yīng)，初始時(shí)N2和H2的體積比為1：3時(shí)的平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)：

①在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系的壓強(qiáng)保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1：3      d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)A、B時(shí)的反應(yīng)速率，則vA（NH3）
 
 vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)kA
 
 kB（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×104kPa下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；
（3）25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因
 
（用離子方程式表示）．向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為
 
mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）如圖2所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．電鍍一段時(shí)間后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應(yīng)方程式為；若電鍍結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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