某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點對應的BaSO4的Ksp大于c點對應的Ksp

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?山東）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
提示BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+]?[SO42-]，稱為溶度積常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度積常數(shù)Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．
（1）某溫度時，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．
下列說法正確的是
C
C

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
（2）在胃部透視時，服用的“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇．在25℃時，硫酸鋇的溶度積常數(shù)約為1.21×10-10．
①Ba2+是一種有毒的重金屬離子，當人體中c（Ba2+）達到2×10-3mol?L-1時，就會對健康產(chǎn)生危害．硫酸鋇作為“鋇餐”的理由
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
c（Ba2+）=1.1×10-5mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，胃液中H+ 對BaSO4的沉淀溶解平衡沒有影響，因此BaSO4可用做“鋇餐”
．
②在25℃時，1L水中約能溶解0.0197g 碳酸鋇，且胃液是酸性的，
不能
不能
（能/不能）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”，理由是
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），盡管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3 mol?L-1，但由于胃液是酸性的，胃酸可與CO32-反應生成二氧化碳和水，使CO32-的濃度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度增大而引起人體中毒．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?鹿城區(qū)模擬）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用所學的化學反應原理研究化學反應很有意義．請回答下列問題：
（1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì) △H（kJ/mol）
H2（g） -285.8
CO（g） -283.0
CH4（g） -890.3
已知1mol H2O（g）轉變?yōu)?molH2O（l）時放熱44.0kJ．寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應得到CO和H2的熱化學方程式
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
．
（2）500°C、50Mpa時，在容積為VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內(nèi)氣體的壓強反應前與平衡時的比值為
4n
4n-2na
4n
4n-2na
．
（3）若把標準狀況下4.48L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4
NH4HSO4
，溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
．
（4）某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．有沉淀析出的是
b
b
點（填字母）．a(chǎn)點對應的Ksp
等于
等于
c點對應的Ksp （填大于、等于或小于）
（5）以磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）為電極材料的新型鋰離子電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時正極的電極反應式為
FePO4+Li++e-═LiFePO4
FePO4+Li++e-═LiFePO4
．

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