相同條件的下列比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：KMnO4＞KClO3B、在溶液中的還原性：Cl-＞Fe2+C、沸點(diǎn)：異戊烷＞新戊烷D、與金屬鈉的反應(yīng)速率：乙醇＞水
分析：A、高錳酸鉀加熱時(shí)容易分解，熱穩(wěn)定性比氯酸鉀差；
B、亞鐵離子能夠被氯氣氧化成鐵離子，亞鐵離子的還原性強(qiáng)于氯離子；
C、烷烴的碳原子數(shù)目相同時(shí)，支鏈越多，烷烴的沸點(diǎn)越低；
D、乙醇中的羥基電離氫離子能力比水中的羥基電離氫離子能力弱．
解答：解：A、高錳酸鉀在加熱時(shí)容易分解，所以熱穩(wěn)定性KMnO4＜KClO3，故A錯(cuò)誤；
B、亞鐵離子能夠?qū)⒙葰膺�原成氯離子，所以還原性Cl-＜Fe2+，故B錯(cuò)誤；
C、烷烴分子中，碳原子數(shù)相同時(shí)，分子含有的支鏈越多，烷烴的沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)：異戊烷＞新戊烷，故C正確；
D、鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈，與金屬鈉的反應(yīng)速率：乙醇＜水，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)中還原性強(qiáng)弱比較、乙醇的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性強(qiáng)弱比較方法，熟練掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較中，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨的反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解釋的是
AD
AD
（填序號(hào)）．
A．采用較高壓強(qiáng)（20～50Mpa）  B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑          D．生成的氨液化分離，N2、H2循環(huán)壓縮到合成塔中
（2）如下圖所示，將6mol N2和14mol H2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．
反應(yīng)開始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如圖2所示．則達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%
；該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.5
0.5
．

（3）體積為100mL、濃度為0.1mol?L-1的兩種溶液：A．NaOH溶液；B．氨水
①兩種溶液相比較，
B
B
中水的電離程度大．（填序號(hào)，下同）
②用相同濃度的鹽酸中和兩種溶液至中性，
A
A
消耗的鹽酸多．
③加水稀釋兩種溶液至pH為10，
A
A
加入的水的體積大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列比較中，正確的是
D
D

A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
B．0.2mol?L-1NH4Cl和0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后：c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4，c（NH
 
+
4
）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)下列有機(jī)物在相同條件下性質(zhì)比較的說法中，正確的是（　�。�
A、乙酸乙酯在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度大B、異丁烷的沸點(diǎn)比正丁烷的沸點(diǎn)高C、苯酚的酸性比CH3COOH的酸性強(qiáng)D、精英家教網(wǎng)比精英家教網(wǎng)更易被KMnO4酸性溶液氧化

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