向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是

A．Co (NH3)3Cl3           B．Co (NH3)6Cl3  

C．Co (NH3)4Cl2Cl         D．Co (NH3)5ClCl2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是

(　　)

A．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價

B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

C．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是(　　)[())]

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2

B.若甲為SO2，則丁可能是NaOH溶液

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列原子的外圍電子排布式正確的是                    

　 A．S：3p4　　　B．Cr：3d44s2　　　　C．Se：5s25p6　　　D．Cu：3d104s1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于丙烯（CH3—CH=CH2）的說法正確的是

A．丙烯分子存在非極性鍵        

B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化

C．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵 

D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：


請按要求填空：

（1）O元素基態(tài)原子的電子排布圖為______________________________

（2）Fe2+的外圍電子排布式為______________

（3）基態(tài)X原子中的電子共有7種不同的空間運動狀態(tài)，則X元素價層電子排布式為______________

（4）35號元素的簡化電子排布式_____________________________

（5）Mn元素的外圍電子排布式_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是

反應條件：①鋅粒     ②鋅片   ③鋅粉        ④5%鹽酸    ⑤10%鹽酸

          ⑥15%鹽酸  ⑦加熱   ⑧用冷水冷卻  ⑨不斷震蕩  ⑩迅速混合后靜置

   A.③⑥⑦⑨       B. ③⑤⑦⑨     C. ①④⑧⑩     D. ②⑥⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是

   A.c（H+）＞c（OH_）的溶液         B.c（H+）＜c（OH_）的溶液

    C. c（H+）=c（OH_）的溶液         D.PH=7的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號)，檢驗該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。

(2)第②步反應的離子方程式是__________________________________，濾渣B的主要成分是________。

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4標準溶液滴定終點(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00 mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為________。

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同步練習冊答案