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【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保和能源領域研究的熱點課題，請根據要求回到下列問題：

(1)研究表明，利用太陽能可以將分解制收炭黑，其原理如圖1所示，制取炭黑的化學反應方程式是______；

已知：①

②

則過程2 的熱化學方程式為______。

(2)一定溫度下，在密閉容器中進行反應，下列說法正確的是______ 填字母序號

A.當反應容器中壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

B.升高溫度，加快反應速率， 的轉化率增大

C.增大 的濃度，平衡向正反應方向移動，平衡常數增大

D.平衡時CO、 的體積分數一定相等

(3)在2L恒容密閉容器中充入和nmol ，在一定條件下發(fā)生反應，，的轉化率與溫度、投料比的關系如圖2所示。

①該反應的平衡常數表達式為______，若，則B點的K______計算結果精確至；

②若在500K時，按投料，在恒壓下進行，達到平衡狀態(tài)，此時的轉化率______ 填“”“”或“”；

(4)某研究團隊設計出一種新型太陽能電池，能把大氣中的二氧化碳轉換成碳氫化合物燃料。如圖3是通過

和作用制備的原理示意圖。b電極的電極反應為______。

【答案】 AB

【解析】

二氧化碳催化劑作用生成氧氣和碳，反應的化學方程式為：；已知：①，②，所求反應為：，反應可由得-(①+②)到，根據蓋斯定律，反應的焓變，故答案為：；；

恒容條件，混合氣體的總物質的量，隨反應進行不確定，即容器內壓強不斷變化，當壓強不隨時間變化而變化時，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.反應吸熱，升高溫度有利于反應正向進行，加快反應速率，的轉化率提高，故B正確；

C.增大的濃度，平衡向正反應方向移動，但不改變化學平衡常數，化學平衡常數只隨溫度改變而改變，反應是在定溫下進行的，故C錯誤；

D.若起始只加入CO2和CH4，CO和的變化量始終相等，平衡時CO、H2的體積分數一定相等，若起始時還加入了CO或H2，平衡時CO、H2的體積分數不一定相等，故D錯誤；

故答案為：AB；

①可逆反應的平衡常數表達式K=；投料比時，即，在B點的平衡轉化率為，所以各組分的平衡濃度為，，c（CH3OH）==0.75mol/L，，所以化學平衡常數為K===5.3L2/mol2，

故答案為：；；

②反應為氣體分子數減少的反應，隨著反應進行，體系壓強降低，在500K時，按投料，在恒壓下進行，達到平衡狀態(tài)壓強較大，因此在恒壓裝置中進行反應相當于對原平衡加壓，則有利于反應正向進行，的轉化率增大，所以此時的轉化率，故答案為：；

根據原理圖分析，電極b為電子流入的電極，為正極，發(fā)生還原反應，應為轉化為的反應，則電極b上發(fā)生的電極反應為：，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH減小， 減小

B.同濃度的下列溶液中，① NH4HSO4 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的順序是：①＞②＞④＞⑤＞③

C.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)

D.常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，則c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是( )

A.由水電離產生的c(H+)＝1x10－13 mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－

B.室溫下，pH＝1的鹽酸中：Na＋、Fe2+、NO3－、SO42－

C.含有Ca2+的溶液中：Na+、K＋、CO32－、Cl-

D.常溫下在KW/ c(OH－)=10-12的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的說法正確的是 ( )

A. 升高溫度可降低化學反應的活化能，使化學反應速率提高

B. 在溫度、體積都相同的兩容器中，分別充入相同物質的量的Br2和Cl2，讓它們與等量的氫氣發(fā)生反應，反應速率相同

C. 0.1 mol·L-1鹽酸和0.1 mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

D. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以PbO為原料回收鉛的過程如下：

Ⅰ.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；

Ⅱ.電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如圖所示。

下列判斷不正確的是

A.陽極區(qū)的溶質主要是H2SO4

B.電極Ⅱ的電極反應式為PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—

C.當有2. 07 g Pb生成時，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04 mol

D.電解過程中為了實現物質的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補充PbO

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【題目】某溫度下，將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線II代表HCl的稀釋過程

B.溶液中水的電離程度：b點＞c點

C.從b點到d點，溶液中保持不變

D.該溫度下，b點Kw的數值比e點大

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【題目】Ⅰ.微型紐扣電池在現代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。請回答下列問題。

（1）該電池屬于__________電池（填“一次”或“二次”）。

（2）負極是_________，電極反應式是______。

（3）使用時，正極區(qū)的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ.（4）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____。（填字母）

A C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　△H>0

B NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）　△H<0

C 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）　△H<0

（5）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為_____。

Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F有以下三種乙醇燃料電池。

（6）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________。（填化學式）

（7）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極___（填“a”或“b”）移動。

（8）酸性乙醇燃料電池中，若電池消耗標準狀況下2.24L O2，則電路中通過了的電子數目為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)

B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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