Question

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請完成下列問題：

(1)紅褐色膠體中F微粒直徑大小的范圍：________．

(2)A、B、H的化學(xué)式：A________、B________、H________．

(3)①H₂O₂分子的電子式：________．

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：_______________________．

(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：________．

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)1－100 nm 　　(2)Fe　FeS　H2SO4(稀) 　　(3)① 　�、�2Fe2+＋H2O2＋2H+2Fe3+＋2H2O 　　(4)取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)(或其他合理答案) 　　(5)4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+ 　　思路解析：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，可知F是Fe(OH)3，則D含F(xiàn)e3+，B與過量濃硫酸生成D，則D為Fe2(SO4)3，C與H2O2反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，則C為FeSO4，F(xiàn)e(OH)3與H、A反應(yīng)生成FeSO4，則A為鐵，H為稀鹽酸．鐵與硫反應(yīng)生成FeS，則B為FeS．Fe2(SO4)3與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3和(NH4)2SO4，則E為(NH4)2SO4．的檢驗(yàn)可與堿共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體或用蘸有濃鹽酸玻璃棒檢驗(yàn)生成氣體． 　　本題難點(diǎn)在于FeSO4與H2O2，F(xiàn)eSO4與Na2O2反應(yīng)離子方程式的書寫． 　　書寫氧化還原反應(yīng)離子方程式的方法： 　　(1)首先判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 　　FeSO4與H2O2反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，H2O2為氧化劑，被還原為H2O． 　　Fe2+＋H2O2——Fe3+＋H2O 　　(2)根據(jù)電子守恒確定參加氧化還原反應(yīng)的微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)． 　　2Fe2+＋H2O2——2Fe3+＋H2O 　　(3)根據(jù)電荷守恒確定未參加氧化還原反應(yīng)的離子與化學(xué)計(jì)量數(shù)． 　　反應(yīng)物帶4個單位的正電荷，生成物帶6個單位的正電荷，根據(jù)電荷守恒可確定反應(yīng)物可以是H+，也可以是生成物是OH－，但題中給出是在酸性條件下，所以參加反應(yīng)的微粒只能是H+，并且化學(xué)計(jì)量數(shù)為2． 　　(4)根據(jù)原子守恒確定其他微粒的化學(xué)計(jì)量數(shù)． 　　2Fe2+＋H2O2＋2H+2Fe3+＋2H2O 　　FeSO4與Na2O2反應(yīng)與量有關(guān)，可用方程式的疊加法． 　　首先依次寫出反應(yīng)的離子方程式： 　　2Na2O2＋2H2O4Na+＋4OH－＋O2↑① 　　Fe2+＋2OH－Fe(OH)2↓② 　　4Fe(OH)2＋2H2O＋O24Fe(OH)3③ 　　根據(jù)Fe2+與Na2O2的物質(zhì)的量相等，消去中間產(chǎn)物，再整理． 　�、佟�2＋②×4＋③×1 　　4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+