Question

下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的（　　）

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
①	過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
②	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出現	AgCl比AgI更難溶
③	Al箔插入稀HNO3中	無現象	Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④	用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上	試紙變藍色	濃氨水呈堿性
⑤	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑膨脹	濃硫酸有脫水性和強氧化性
⑥	將足量的H2O2溶液滴入KMnO4溶液中	KMnO4溶液褪色	2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O
⑦	將一小塊Na放入無水乙醇中	產生氣泡	Na能置換出醇羥基中的氫
⑧	將水蒸氣通過灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水在高溫下反應

• A、①④⑤⑥⑦
• B、④⑤⑥
• C、④⑤⑦
• D、①⑤

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗,堿金屬及其化合物的性質實驗,鋁金屬及其化合物的性質實驗,鐵及其化合物的性質實驗

專題：實驗評價題,幾種重要的金屬及其化合物

分析：①過量的Fe粉中加入稀HNO₃，反應生成硝酸亞鐵；
②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不能發(fā)生沉淀的轉化；
③Al箔插入稀HNO₃中，發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鋁、NO和水；
④濃氨水中一水合氨電離生成OH^-，顯堿性；
⑤將濃硫酸滴到蔗糖表面，變黑與脫水性有關，膨脹是因C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成氣體；
⑥2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O中電子不守恒；
⑦Na與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣；
⑧水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成四氧化三鐵和氫氣．

解答： 解：①過量的Fe粉中加入稀HNO₃，反應生成硝酸亞鐵，則滴入KSCN溶液，溶液不變紅，故錯誤；
②AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，AgI更難溶，則不能發(fā)生沉淀的轉化，故錯誤；
③Al箔插入稀HNO₃中，發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鋁、NO和水，則觀察到固體溶解，氣泡冒出，故錯誤；
④濃氨水中一水合氨電離生成OH^-，顯堿性，則玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色，故正確；
⑤將濃硫酸滴到蔗糖表面，變黑與脫水性有關，膨脹是因C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成氣體，所以體現濃硫酸有脫水性和強氧化性，故正確；
⑥2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O中電子不守恒，應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故錯誤；
⑦Na與乙醇反應生成乙醇鈉和氫氣，則Na能置換出醇羥基中的氫，故正確；
⑧水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應生成四氧化三鐵和氫氣，觀察到黑色固體生成，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、沉淀轉化、物質的性質等，側重反應原理及物質性質的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．